Шаг 1: Подготавливаем персики.

Спелые (не гнилые!) персики моем и режем на половинки. Удаляем косточку. Мелкие плоды можно сушить с косточкой. Пока вы режете персики, поставьте нагреваться духовку. Температура в духовке не должна превышать 65 градусов. Учтите, что из 1 килограмма персиков получается 200 грамм сушеных персиков без косточки и 300 грамм с косточкой.

Шаг 2: Сушим персики.


Положите противень на ровную поверхность и положите в него бумагу для выпечки. Выложите на бумагу помытые и порезанные персики. Поставьте противень с персиками в духовку на пол часа. Персики необходимо помешивать каждые 10 минут. Только так вы сможете высушить их равномерно. По истечению полу часа выключите духовку и дайте персикам постоять около часа. После снова разогрейте духовку и поставьте в нее персики. Повторяйте данную процедуру до тех пор, пока персики не высушатся.

Шаг 3: Подаем сушеные персики.


После того, как наши персики высушатся, вы можете разложить их по стеклянным банкам или бумажным коробочкам. В любое время года вы сможете их достать и сделать вкусный компот или варенье. Приятного аппетита!

Вы можете высушить персики на солнце. Для этого равномерно разложите плоды на бумаге и сушите персики до нужной жесткости.

Для сушки пригодны как сладкие, так и кисло сладкие сорта персиков.

Можете не бояться за фигуру. Сушеные персики слабо калорийны и очень полезны.

Cтраница 2


Реакции при смешивании солей не происходит. Однако вследствие добавления электролита с одноименным ионом в растворе увеличивается концентрация ионов К в первом случае и концентрация ионов СЮ-3 во втором. Из-за этого в обеих колбах выпадет осадок КСЮз, следовательно, осадок выпадает только потому, что ионы К и С1О - 3 в полученном растворе присутствуют в большем количестве, чем в насыщенном.  

Двойные фосфо р-н о-калийные удобрения. Их получают путем смешивания солей калия с фосфоритной мукой, томасшлаком, суперфосфатом, дикаль-цийфосфатом и др., они содержат очень разные количества компонентов. Их применяют в таких же условиях, как и их составные части.  

Разработка технологического процесса для терригенных коллекторов, где содержание карбонатного материала довольно низко и, следовательно, образование геля проблематично. Для таких условий предложено смешивание солей алюминия со щелочными растворами. Образующийся при этом гидрооксид алюминия снижает проницаемость водопроводящих каналов продуктивного пласта.  

Возбуждение может быть также достигнуто катодными лучами, как в телевизионной трубке, или рентгеновскими лучами - как во флоуроскопе. Обычным методом применения радиоактивного возбуждения является смешивание солей радия или тория с пигментами. Эта смесь вводится в связующее. Такие радиоактивные краски имеют свойство сохранять яркость без внешнего источника возбуждения. О применении этих красок будет сказано ниже. Обычно используемые для радиоактивного возбуждения пигмента - сульфиды цинка и некоторые сульфиды цинк-кадмия.  

Все химикаты должны оцениваться на предмет их потенциальной токсичности и физической опасности, заменяться менее опасными, если это возможно. Однако менее ядовитый материал может оказаться, например, более огнеопасным, следует принимать во внимание химическую совместимость материалов (так, случайное смешивание солей нитрата и солей циановой кислоты чревато взрывом), поэтому очень важно правильно расставить приоритеты.  

По различным данным в этих соединениях от 2 до 4 или 6 атомов молибдена (из общего числа 12) восстановлены до пятивалентного состояния. При смешивании солей пяти - и шестивалентного молибдена в слабокислой среде также образуются молибденовые сини различного состава. Эти соединения разлагаются в сильнокислой среде; между тем в присутствии фосфорной или кремневой кислоты они устойчивы.  

Применяется на месторождениях с неоднородными пластами, имеющими высокопроницаемые пропластки, и при прорыве воды по отдельным прослоям и зонам. Сущность данного метода заключается в образовании гидрооксидалюминия при смешивании солей алюминия с щелочными растворами. Работы проводятся с использованием серийно выпускаемого оборудования, применяемого при капитальном и текущем ремонте скважин.  

Подготовленные составляющие тщательно смешиваются. Последовательность введения компонентов зависит от состава флюса. При наличии в составе флюса хлористого лития, отличающегося особо высокой гигроскопичностью, его нужно вводить в смесь после смешивания негнгроскопичных солей.  

Смешивание возможно в различных аппаратах в зависимости от вида смешиваемых компонентов. Для смешивания порошков обычно применяют вибро - или шаровые мельницы, причем в данном случае одновременно со смешиванием происходит измельчение материалов. Для смешивания порошков ферритизированных масс с пластификатором применяют либо лопастные мешалки, либо протирочные машины. Смешивание солей при синтезе по способу термического разложения солей происходит в обычных стальных баках, так как при кипении растворов одновременно происходит их интенсивное перемешивание.  

Для приготовления утяжеленного раствора используют сточную или минерализованную пластовую, воду. Сточная или минерализованная пластовая вода (рис. 10) поступает по коллектору в приемные резервуары, где происходит предварительный отстой ее от механических примесей и остаточной нефти, для сброса которой предусмотрены плавающая труба и насос. Из промежуточной емкости насосом под давлением 1 0 - 1 2 МПа ее подают в гидросмеситель. Одновременно с этим при помощи транспортера в гидросмеситель подают хлористый кальций. Происходит смешивание соли и воды с последующим растворением. Количество подаваемой соли должно соответствовать заданной плотности задавочной жидкости.  

Для приготовления утяжеленного раствора используют сточную или минерализованную пластовую воду. Сточная или минерализованная пластовая вода (рис, 10) поступает по коллектору в приемные резервуары, где происходит предварительный отстой ее от механических примесей и остаточной нефти, для сброса которой предусмотрены плавающая труба и насос. Из промежуточной емкости насосом под давлением 1 0 - 1 2 МПа ее подают в гидросмеситель. Одновременно с этим при помощи транспортера в гидросмеситель подают хлористый кальций. Происходит смешивание соли и воды с последующим растворением. Количество подаваемой соли должно соответствовать заданной плотности задавочной жидкости.  

Обычно применяют сернокислые соли, у которых температура удаления кристаллизационной воды 280 - 300 С. Смесь сухих солей, рассчитанную по составу на формулу желаемого феррита, нагревают до 60 - 70 С с добавлением небольшого количества дистиллированной воды. При 60 - 70 С смесь расплавляется, а при 100 - 120 С закипает. Смесь нагревают до температуры, превышающей температуру разложения солей на 10 - 20 С, т.е. до 300 - 320 С. При нагреве происходит молекулярное смешивание солей, и при температуре, соответствующей потере кристаллизационной воды, смесь затвердевает. Обожженная смесь солей прокаливается при температуре 950 - 1100 С до полного удаления кислотного остатка. Прокаливание следует вести при хорошей вентиляций и поглощении отходящих газов. Прокаленный спек измельчают и из порошка прессуют, брикеты, которые обжигают при 900 - 1000 С. Обожженные брикеты вновь дробят, измельчают в шаровой или вибрационной мельнице до необходимой дисперсности; подготовленный порошок поступает на изготовление изделия тем или иным способом непластичной технологии. Обжиг изделий будет рассмотрен далее.  

Как бы то ни было, но, основываясь на многих наблюдениях над действием крепкой соляной кислоты на жидкость, кипящую выше 160, и над легким превращением нитрила в триметилуксусную кислоту под влиянием той же кислоты, я нашел более выгодным для получения триме-тилуксусной кислоты обрабатывать соляной кислотой всю массу цианистого маслообразного продукта, получаемого, как сказано выше, действием при низкой температуре третичного йодистого бутила на двойную соль цианистой ртути с цианистым калием, смешанную с тальком. Продукт смешивается для этого с равным приблизительно объемом дымящейся соляной кислоты, и смесь, помещенная в запаянную трубку, нагревается до 100 в течение нескольких часов, причем не мешает ее взбалтывать время от времени. По окончании реакции трубка содержит массу кристаллов нашатыря с примесью хлористого бутил амина [ с третичным бутилом в составе ]; масса эта пропитана водным раствором тех же солей и маслообразной жидкостью, состоящей главным образом из триметил-уксусной кислоты. При открывании трубки замечается в ней некоторое давление. При прибавлении воды и смешивании соли растворяются, и мас-ловсшшвает. Небольшое количество [ триметилуксусной ] кислоты остается в водном растворе и может быть отделено от него перегонкой и насыщением дестиллята. Все масло обрабатывается едким щелоком8, раствор процеживается и выпаривается досуха; соляная масса вытягивается спиртом, который [ растворяет соль триметилуксусной кислоты и ] оставляет нерастворенным хлористый металл. Спиртовой раствор, выпаренный досуха, дает массу триметилуксусной соли, из крепкого водного раствора которой кислота выделяется серной кислотой, разведенной двумя частями воды. Высушенная сначала безводным сернокислым натром, а потом фосфорным ангидридом, триметилуксусная кислота подвергается нескольким перегонкам и получается таким образом в довольно чистом бесцветном состоянии, тотчас застывает в кристаллическую массу. Достичь большего выхода мне покамест не удалось, но и этот результат несравненно благоприятнее, чем тот, который достигается при употреблении [ только ] чистой цианистой ртути [ без цианистого калия ] и при обработке продукта едким кали.  

Инструкция

В лесу соль можно добыть из древесной золы. Для этого вам лучше взять лиственные породы, идеальный вариант – орешник. Сухие поленья и ветки сожгите в костре до золы.

Насыпьте ее в большой котелок и залейте теплой кипяченой водой, перемешайте. Эта смесь должна достаточно долго отстояться – 3-4 часа или всю ночь. Попробуйте раствор на вкус. Он должен быть соленым.

Добавляйте его в блюда или выпарите. Для этого верхний слой аккуратно слейте и поставьте на огонь. У вас останется сухой осадок в виде песка. Этим веществом можно «солить» пищу.

В мае в лесу поищите кислицу обыкновенную, она же борщовка или заячья соль. Довольно плотные скопления этого растения можно найти возле стволов взрослых елей, в тенистых и влажных местах.

У этой травы нет стеблей, толстые листочки в виде сердечка растут сразу от корней. Щепотка кислицы может заменить не только соль, но и заварку, лимон, уксус. То есть в эта здорово обогатит вкус вашей пищи.

Чтобы получить кристаллики соли, нужно выпарить сок кислицы. Растение с поздней и до раннего лета. Кислица полностью расправляет все свои три листочка, когда на нее не падают солнечные лучи. В жаркую погоду травка увядает.

В лесу можно найти и солончаки. Это будут места с низким плодородием, там растут полынь, солянки, прутняк, лох, тамарикс. Корни трав в солончаках покрывает белый налет.

Или же насыпьте полведра солончакового грунта и залейте его водой, тщательно размешайте. Когда раствор настоится, отлейте осторожно воду, а грунт выбросьте. В ведро добавьте новой земли и залейте ее старой соленой водой. Когда получится концентрированный раствор, выпарите его и получите соль.

Источники:

  • Заметки «диванного выживальщика»: Соль

Получить соль можно в процессе выпаривания природных или искусственных растворов.

Промышленное соли включает четыре стадии:


  • получение растворов

  • очищение

  • выпаривание растворов

  • процесс сушки раствора и выделение соли.

Чтобы соль, необходимо природные рассолы, которые были извлечены в глубоких буровых скважинах, путем выведения щелочи их соляных пород. Рассолы подготавливают, растворяя каменную соль . В рассол входят вещества как: магний, гидрокарбонаты кальция, сульфаты, оксиды железа. Поэтому при изготовлении поваренной соли высокого качества к составу первоначального рассола предъявляются очень строгие требования. Очищение растворов от примесей можно осуществить следующими методами:


  1. термический

  2. содово-известковый

  3. содово-известково-сульфатный

  4. содовый

Содово-известково-сульфатное очищение происходить в две стадии. Сначала при помощи сульфата натрия и извести из растворов убирают кальций и магний. На втором стадии с углекислого газа и соды высвобождают от гипса – наиболее рентабельный метод. В термической обработке снижается растворимость растворов, которые нагревают при высоких температурах. К тому же, во время нагревания происходит из рассолов сероводород, удаляя органические примеси.

Много лет соль получали путем выварки. Сейчас широко применяется метод вакуумной-выпарки в специальном вакуумном аппарате, а также агрегате погружного горения - камера опускается в раствор, при этом выходящие газы проходят через рассол.

Стоит отметить, что рассолы поваренной соли представляю довольно агрессивную среду. Металлы взаимодействуют в изготовления соли при высоких температурах. Такие условия создавали старорусские варницы у древних славян. Это производство было достаточно трудоемким, но при этом сформировалась целая система из пограничных областей и торговых центров.

Видео по теме

Источники:

  • получение соли в 2019

Первое, что следует сделать, заблудившись в лесу , – успокоиться. Второе – начинать поиски человеческого жилья. Но просто идти по лесу, не разбирая дороги, - верный способ заблудиться еще больше. Значит нужно разбить временный лагерь и использовать его как отправную точку, оставляя следы на деревьях, чтобы в случае необходимости вернуться к началу поисков. Лагерь поможет выжить в те дни, которые необходимы для организации поисково-спасательных работ. Что же должно быть в лагере? Шалаш, костер и питьевая вода. С шалашом и костром все понятно, а вот где в лесу взять воду ?

Инструкция

Многое зависит от типа леса. Если лес лиственный и влажный, а почва в нем травянистая, то поиски воды не составят . В таких лесах нередки ручьи и источники. В большинстве случаев достаточно просто прислушаться, чтобы услышать неподалеку звук журчащего ручья.

Если вы в хвойном и сухом лесу с песчаной почвой, все будет сложнее. Впрочем, и тут выход есть. Следует помнить, что вода всегда течет. А течет куда? Правильно – вниз. Отправляйтесь в том направлении, куда идет уклон. Увидев любой спуск, двигайтесь по нему. Вы должны идти по низинам и ложбинкам, выбирая те же места, которые выбрала бы вода. Ищите на земле следы пересохших ручьев и дождевых размывов. Через некоторое время вы убедитесь, что отыскать следы путей, по которым когда-то текла вода, не так уж сложно. В конце концов, через несколько часов вы неизбежно выйдете к ручью или реке.

Если под рукой у вас по счастью оказался нож (или даже лопатка), вы можете поступить еще проще. Вам необязательно идти по низинам далеко, можно спуститься в первый же глубокий овраг и выкопать на дне ямку. Она может быть неглубокой – полметра вполне достаточно для того, чтобы в ней собралась кружка-другая воды. Пить ее, следует с осторожностью. Лучше вскипятить такую воду или добавить в нее несколько крупинок марганцовки из походной аптечки.

Если у вас при себе нашелся кусок полиэтилена для укрывания , можете считать, что вам повезло. Полиэтилен – замечательный инструмент для сбора самой лучшей и чистой воды – дождя и росы. Его следует растянуть на нескольких шестах так, чтобы он образовал нечто вроде стока к одному из углов. Края полиэтиленового листа заверните наверх и зафиксируйте расщепленными палочками. Нижний угол выведите в любую емкость: канистру, фляжку или кружку. Если пойдет дождь, у вас не будет недостатка в воде. Но даже в ясную утром на полиэтилене соберется 150-200 грамм росы.

Видео по теме

В условиях дикой природы решающим фактором выживания станет именно умение развести огонь при помощи подручных материалов. Многие посещали в школе уроки основ безопасности жизнедеятельности, но, увы, немногие могут воспроизвести полученные когда-то навыки на практике. А ведь способов добыть огонь в лесу довольно много, и любой из них в опасный момент сможет спасти вам жизнь.

Инструкция

Каждая полученная искра будет на вес , поэтому заранее позаботьтесь о растопке и топливе, чтобы слабенький огонек смог без проблем превратиться в костер. В качестве растопки можно использовать высушенную траву, мелкие щепки, кусочки мха или лишайника, пух растений и т.п. Растопка понадобится, чтобы искорку превратить в , поэтому ищите материалы, которые быстро загораются и хорошо горят. Прекрасным топливом станут сухие веточки различных деревьев.

Если предстоит разводить костер в ветреную погоду, то растопку можно положить между двух бревнышек. Дополнительным плюсом будет наличие у вас жидкости для розжига костра.

Конечно, если у вас есть спички, то вопрос разведения костра в условиях леса незначительным. Главное не забывайте, что в таких условиях важна каждая спичка, не тратьте их зря. А при необходимости даже расщепляйте спички пополам для экономии. Но что же , если спички промокли?

Способ 1. Оптические линзы.
В солнечную погоду огонь достаточно легко можно развести при помощи любой выпуклой оптической линзы. Это могут быть окуляры очков, линза фотоаппарата, подзорной трубы, бинокля и т.п. Через линзу сфокусируйте луч на растопке. Выберите то, что загорится быстрее всего. Старайтесь не двигать рукой.

Способ 2. Огниво и кремень.
В пасмурную погоду в лесу развести огонь сложнее. Если у вас под рукой окажется кусок кремня, то добыть желанную искру вы сможете при помощи любого куска стали. Например, подойдет стальной нож.
Высечь искры можно и обычными двумя камнями, просто процесс будет дольше и сложнее. В этом случае нужно искать камень, который сможет высечь больше искр, чем другие. Помните, что искра достаточно мала. Она должна быть направлена на трут, который может очень быстро загореться.

Способ 3. Порох.
Возможно, вам пришлось задержаться в лесу во время охоты на диких зверей. Тогда вы сможете развести огонь при помощи из патронов. Если есть возможность выстрелить, то оставьте в гильзе половину пороха, а вместо пули заткните гильзу кусочком ткани. При выстреле таким необычным патроном на землю упадет тлеющий лоскут, им вы и сможете поджечь подготовленную растопку. Если выстрелить по каким-либо причинам невозможно, то подожгите порох при помощи искр, высекаемых камнями.

Соли — органические и неорганические химические вещества сложного состава. В химической теории нет строгого и окончательного определения солей. Их можно охарактеризовать как соединения:
— состоящие из анионов и катионов;
— получаемые в результате взаимодействия кислот и оснований;
— состоящие из кислотных остатков и ионов металлов.

Кислотные остатки могут быть связаны не с атомами металлов, а с ионами аммония (NH 4)+, фосфония (РН 4)+, гидроксония (Н 3 О)+ и некоторыми другими.

Виды солей

— Кислотные, средние, оснóвные. Если в кислоте все протоны водорода заменены ионами металла, то такие соли называют средними, например, NaCl. Если водород замещен лишь частично, то такие соли — кислые, напр. KHSO 4 и NaH 2 PO 4 . Если гидроксильные группы (OH)- основания замещены кислотным остатком не полностью, то тогда соль — оснóвная, напр. CuCl(OH), Аl(OH)SO 4 .

— Простые, двойные, смешанные. Простые соли состоят из одного металла и одного кислотного остатка, например, K 2 SO 4 . В двойных солях два металла, например KAl(SO 4) 2 . В смешанных солях два кислотных остатка, напр. AgClBr.

— Органические и неорганические.
— Комплексные соли с комплексным ионом: K 2 , Cl 2 и другие.
— Кристаллогидраты и кристаллосольваты.
— Кристаллогидраты с молекулами кристаллизационной воды. CaSO 4 *2H 2 O.
— Кристаллосольваты с молекулами растворителя. Например, LiCl в жидком аммиаке NH 3 дает сольват LiCl*5NH 3 .
— Кислородосодержащие и не содержащие кислород.
— Внутренние, иначе называемые биполярными ионами.

Свойства

Большинство солей — твердые вещества с высокой температурой плавления, не проводящие ток. Растворимость в воде — важная характеристика, на ее основании реактивы делят на водорастворимые, малорастворимые и не растворимые. Многие соли растворяются в органических растворителях.

Соли реагируют:
— с более активными металлами;
— с кислотами, основаниями, другими солями, если в ходе взаимодействия получаются вещества, в дальнейшей реакции не участвующие, например, газ, нерастворимый осадок, вода. Разлагаются при нагревании, гидролизируются в воде.

В природе соли широко распространены в виде минералов, рассолов, залежей солей. Их добывают также из морской воды, горных руд.

Соли необходимы человеческому организму. Соли железа нужны для пополнения гемоглобина, кальция — участвуют в образовании скелета, магния — регулируют деятельность желудочно-кишечного тракта.

Применение солей

Соли активно используются в производстве, быту, сельском хозяйстве, медицине, пищепроме, химическом синтезе и анализе, в лабораторной практике. Вот лишь некоторые сферы их применения:

— Нитраты натрия , калия, кальция и аммония (селитры); кальций фосфорнокислый, хлорид калия — сырье для производства удобрений.
— Хлорид натрия необходим для получения пищевой поваренной соли, применяется в химпроме для производства хлора, соды, едкого натра.
— Гипохлорит натрия — популярный отбеливатель и средство для обеззараживания воды.
— Соли уксусной кислоты (ацетаты) используются в пищевой индустрии как консерванты (калий и кальций уксуснокислый); в медицине для изготовления лекарств, в косметической отрасли (натрий уксуснокислый), для многих других целей.
— Алюмокалиевые и хромокалиевые квасцы востребованы в медицине, пищепроме; для окрашивания тканей, кож, мехов.
— Многие соли используются в качестве фиксаналов для определения химического состава веществ, качества воды, уровня кислотности и пр.

В нашем магазине в широком ассортименте представлены соли, как органические так и неорганические.

Уже алхимики знали, что и земли, и щёлочи могут быть «нейтрализованы» кислотой. В результате такого процесса выделяется вода, а кислота и щёлочь превращаются в соль. Например, гидроксид кальция «гасится» соляной кислотой (можно сказать и наоборот: кислота «гасится» гидроксидом): Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н2O (образовалась соль — хлорид кальция); Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4 + Н2O (образовался сульфат бария); NaOH + НС1 = NaCl + + Н2O (образовался хлорид натрия).

В этих реакциях «кислотный признак» (атом водорода) соединился с «основным признаком» (группой ОН) с образованием воды.

То есть и кислота, и основание «исчезли», и в результате реакции нейтрализации получилась вода и хлорид натрия — нейтральное (то есть ни кислотное, ни щелочное) вещество.

Количественный закон для реакций нейтрализации впервые чётко сформулировал немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер (1762-1807) в конце XVIII века. В соответствии с этим законом, кислоты и основания реагируют друг с другом в строго определённых соотношениях.

Хлорид натрия — это обычная (поваренная) соль.

Солями стали называть и другие нейтральные продукты взаимного «уничтожения» кислот и оснований, причём далеко не все соли солёные, как хлорид натрия. Так, в реакции серной кислоты и основания — гидроксида железа Fe(OH)2 образуются соль FeSO4 — сернокислое железо (современное название — сульфат железа (II)) и вода: H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + Н2O. Если серная кислота будет реагировать с гидроксидом трёхвалентного железа, Fe(OH) то получится другая сернокислая соль железа — сульфат железа (III): 3H2SO4 + + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6Н2O.

Запишем для тренировки ещё одну реакцию нейтрализации щёлочи органической (уксусной) кислотой: СН3СООН + NaOH = CH3COONa + H2O; в отличие от неорганических солей, в этой формуле атом металла принято записывать в конце.

Как видим, соли состоят из катиона металла, который «пришёл» из щёлочи, и аниона кислотного остатка, который «взялся» из кислоты. Вообще-то соли можно получать и без участия щелочей и кислот, например, из меди и серы при высокой температуре образуется сульфид меди: Си + S = CuS. Эта же соль образуется, если через раствор медного купороса пропускать сероводород (в воде он образует сероводородную кислоту): CuSO4+H2S = CuS + H2SO4.

Соли получаются не только в реакциях кислоты со щёлочью, но также в реакции кислоты с основным оксидом: H2SO4 + FeO = FeSO4 + Н2O; в реакции основания с кислотным оксидом: 2NaOH + СO2 = Na2CO3 + Н2O; в реакции кислотного оксида с основным: СаО + SiO2 = CaSiO, (эта реакция идёт при сплавлении веществ). Соль может образоваться и непосредственно при взаимодействии металла с кислотой; в этой реакции также выделяется водород.

Например, железо при растворении в серной кислоте образует соль — сульфат железа: Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2. С помощью именно этой реакции получали водород для наполнения воздушных шаров во времена Лавуазье.

В случае щелочных и щёлочноземельных металлов их реакцию с сильными кислотами, например реакцию натрия с соляной кислотой 2Na + 2НС1 = 2NaCl + + Н2, можно проводить только на бумаге, чтобы избежать несчастных случаев при взрыве. Конечно, не все кислоты и не все металлы вступают в такие реакции.

Прежде всего, металлы должны быть активными; к ним относятся щелочные и щёлочноземельные металлы (натрий, калий, кальций), магний, алюминий, цинк, в меньшей степени — железо, хром и др. С другой стороны, есть немало металлов, устойчивых к действию большинства кислот. Это в первую очередь так называемые благородные металлы — золото, платина, родий, иридий и др. Некоторые более активные металлы могут вытеснять из их солей менее активные, при этом получается другая соль, например: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Сu. По способности вытеснять друг друга из растворов солей металлы можно расположить в ряд, который иногда называют рядом активности (а раньше называли вытеснительным рядом).

Соли получаются и в случае «перекрёстных» реакций, когда основный оксид реагирует с кислотой, а кислотный оксид реагирует с основанием. В этих реакциях образуются (если, конечно, реакция пойдёт, что бывает не всегда) соль и вода: ZnО + 2НС1 = ZnС12 + Н2О; SО2 + Ва(ОН)2 = BaSО3 + Н2О. Последнюю реакцию легче понять, представив её двухступенчатой.

Пусть сначала сернистый ангидрид прореагирует с водой: SO2 + Н2О = H2SО3 и образует сернистую кислоту, а затем эта кислота уже сможет вступить в обычную реакцию нейтрализации с гидроксидом бария. Возможны и реакции между солями.

Но такие реакции идут не всегда.

Например, они пойдут, если в результате реакции образуется осадок: Na2SО4 + ВаС12 = 2NaCl + BaSО4v (сульфат бария в воде не растворяется). Если же в реакции между двумя солями осадка не образуется, то такая реакция не пойдёт.

Например, если смешать сульфат натрия с хлоридом не бария, а цинка, то получится просто смесь солей: Na2SО4 + ZnС12 = 2NaCl + ZnSО4.

А можно ли из соли получить «обратно» металл, не используя другой, более активный металл?

Такой процесс возможен, если через раствор (например, медного купороса) или расплав (например, поваренной соли) пропустить электрический ток. Таким способом в промышленности и получают многие металлы: натрий, алюминий, медь и др. Активные металлы (натрий, калий и др.) с водой реагируют, поэтому таким способом их нельзя получить из водного раствора — только из расплава, причём в отсутствие кислорода.

Наконец, некоторые соли, образованные слабыми кислотами, могут реагировать с сильными кислотами, которые «вытесняют» слабые. Примером может служить реакция серной кислоты с карбонатом натрия (содой).

Карбонат — это соль слабой угольной кислоты Н2СО3, поэтому сильная серная кислота вытесняет слабую угольную из её солей: Na2СO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CО3.

Угольная кислота не только слабая, но и неустойчивая (это разные понятия, например, борная кислота Н3ВО3 очень слабая, но вполне устойчивая), и выделившаяся в упомянутой реакции угольная кислота сразу же распадается на воду и углекислый газ: Н2СО3 = Н2О + СО2. Поэтому химики практически никогда не записывают в качестве продукта реакции формулу Н2СО3, а сразу пишут СО2 + Н2О.