В данном разделе использованы материалы методического пособия "Обучение решению задач по химии". Авторы - составители: учитель химии высшей категории, методист Учреждения образования «Гимназии №1 г. Гродно» Толкач Л.Я.; методист учебно-методического отдела Учреждения образования «Гродненский ОИПК и ПРР и СО» Коробова Н.П.

Вычисления с использованием молярного объема газов.

Вычисление относительной плотности газов.

Объемные отношения газов

Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Так, при нормальных условиях(н.у.), т.е. при температуре 0 °С и нормальном атмосферном давлении, равном 101,3 кПа, один моль любого газа занимает объем 22,4 дм 3 .

Отношение объема газа к соответствующему химическому количеству вещества есть величина, называемая молярным объемом газа (V m ):

V m = V / n дм 3 , откуда V = V m · n

Для того чтобы определить: легче или тяжелее газ относительно другого газа, достаточно сравнить их плотности:

r 1 / r 2 = M 1 ·V 1 /M 2 ·V 2 = M 1 /M 2 = D 2 .

Из выше приведенного выражения видно: для того, чтобы сравнить плотности газов, достаточно сравнить их молярные массы.

Отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого газа есть величина, называемая относительной плотностью ( D 2 ) одного газа по другому газу.

Зная относительную плотность одного газа по другому, можно определить его молярную массу:

M 1 = M 2 · D 2 .

Воздух является смесью газов, поэтому его «молярная масса» представляет собой массу воздуха объемом 22,4 л. Эта величина численно равна:

М возд = 29 г/моль

Согласно закону Авогадро одинаковое число молекул разных газов при одних и тех же условиях занимает одинаковый объем.

Из этого вытекает второе следствие.

При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Эта закономерность была сформулирована Гей-Люссаком в виде закона объемных отношений газов. Таким образом, если в химической реакции участвуют или получаются газообразные вещества, то по уравнению реакции можно установить их объемные отношения.

Объемы реагирующих и получающихся газов пропорциональны химическим количествам этих веществ:

V 1 / V 2 = n 1 / n 2 т.е. V 1 и V 2 численно равны коэффициентам в уравнении реакции.

Пример 1. Баллон вмещает 0,5 кг сжатого водорода. Какой объем займет такое количество водорода? Условия нормальные.

Решение:

1. Вычисляем химическое количество водорода, содержащееся в баллоне:

N (Н 2 ) = 500/2 = 250 (моль), где М(Н 2 ) = 2 г/моль.

2.Так как при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 дм 3 , то

V = V m · n , V ( H 2 ) = 22,4 * 250 = 5600 (дм 3 )

Ответ: 5600 дм 3

Пример2. Каков состав (в %) алюминиево-медного сплава, если при обработке 1 г его избытком соляной кислоты выделилось 1,18 л водорода?

Решение:

1.Так как в реакцию с кислотой вступит только алюминий, то записываем уравнение:

2А1 + 6НС1 = 2А1С1 3 + 3 H 2

2моль 3 моль

2.Вычисляем химическое количество водорода:

n (Н 2 ) = 1.18/22.4= 0,05 (моль)

3.По уравнению реакции вычисляем массу алюминия, содержащегося в сплаве:

3 моль 2 моль алюминия

0,05 моль водорода выделится, если прореагирует x моль алюминия

х = 0.05·2/3 = 0,033 (моль),

m ( Al ) = 0,035·27 = 0,9 (г), где М(А l ) = 27 г/моль

5. Вычисляем массовую долю алюминия в сплаве:

w (А l ) = m ( Al ) / m (сплава) , w ( А1 ) = 0,9/1= 0,9 или 90%.

Тогда массовая доля меди в сплаве 10%

Ответ: 90% алюминия, 10% меди

Пример 3. Определить относительную плотность: а) кислорода по воздуху, б) углекислого газа по водороду.

Решение:

1. Находим относительную плотность кислорода по воздуху:

D возд (О 2 ) = M (О 2 )/ M (возд.) = 32/29= 1,1.

2.Определяем относительную плотность углекислого газа по водороду

D Н2 (СО 2 ) = M (СО 2 )/ M (Н 2 ) = 44/2 = 22.

Ответ: 1,1; 22

Пример 4. Определите объем смеси газов, состоящей из 0,5 моль кислорода, 0,5 моль водорода и 0,5 моль углекислого газа.

Решение:

1. Находим химическое количество смеси газов:

n (смеси) = 0,5 + 0,5 + 0,5 = 1,5(моль).

2. Вычисляем объем смеси газов:

V (смеси) = 22,4 · 1,5 = 33,6(дм 3 ).

Ответ: 33,6 дм 3 смеси

Пример 5. Рассчитайте объем углекислого газа, который получится при сжигании 11,2 м 3 метана СН 4 .

Решение:

1. Записываем уравнение химической реакции горения метана:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

1 моль 1 моль

1 м 3 1 м 3

2. Для вычисления объема углекислого газа составляем и решаем пропорцию:

при сжигании 1 м 3 СН 4 получится 1 м 3 СО 2

при сжигании 11,2 м 3 СН 4 получится х м 3 СО 2

х = 11,2·1/1= 11,2 (м 3 )

Ответ : 11,2 м 3 углекислого газа

Пример 6. Стальной баллон для хранения сжатых газов наполнили жидким кислородом массой 8 кг.

Какой объем займет кислород в газообразном состоянии (н.у.) ?

Решение:

1. Вычисляем химическое количество жидкого кислорода:

n ( O 2 ) = 8000/32 = 250 (моль).

2. Вычисляем объем газообразного кислорода:

V ( O 2 ) = 22, 4 · 250 = 5600 дм 3 .

Ответ: 5600 дм 3

Пример 7. Вычислите массу воздуха объемом 1 м 3 (н.у.), если в нем 78 объемных долей азота, 21 - кислорода, 1 - аргона (не считая других газов).

Решение:

1. Исходя из условия задачи, объемы газов в воздухе соответственно равны:

V ( N 2 ) = 1 · 0,78 = 0,78 м 3 ;

V (О 2 ) = 1 · 0,21 = 0,21 м 3 ,

V (А r ) = 1 · 0,01 = 0,01 м 3 .

2. Вычисляем химическое количество каждого газа:

n ( N 2 ) = 0,78/22,4·10 -3 = 34,8 (моль),

n (О 2 ) = 0,21/22,4·10 -3 = 9,4 (моль),

n (А r ) = 0,01/22,4·10 -3 = 0,45 (моль).

3. Вычисляем массы газов:

m (N 2 ) = 34,8 · 28 = 974(г),

m (О 2 ) = 9,4 · 32 = 30(г),

m (А r ) = 0,45 · 40 = 18(г).

4. Вычисляем массу воздуха:

m (воздуха) = 974 + 301 + 18 = 1293 (г) или 1,293 кг.

Ответ: 1,293 кг воздуха

Пример 8. При поджигании в эвдиометре смеси кислорода и водорода объемом 0,1 м 3 объем смеси уменьшился на 0,09 м 3 .

Какие объемы водорода и кислорода были в исходной смеси, если оставшийся газ горит (н.у.) ?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции:

2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

2 моль 1моль 2моль

2. Определяем объемы газов, вступивших в реакцию.

Объем газовой смеси сократился за счет образования жидкой воды, поэтому объем газов, вступивших в реакцию, равен 0,09 м 3 .

Т.к. газы вступают в реакцию в отношении 2:1, то из 0,09 м 3 две части

приходятся на водород, а одна – на кислород. Следовательно, в реакцию

вступило 0,06 м 3 водорода и 0,03 м 3 кислорода.

3. Вычисляем объемы газов в исходной смеси.

Т.к. оставшийся газ горит, то это водород – 0,01 м 3 .

V (Н 2 ) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (м 3 ) или 70 л,

V (О 2 ) = 0,1 – 0,07 = 0,03 (м 3 ) или 30 л.

Ответ: 70 л водорода, 30 л кислорода

Пример 9. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 56л аргона и 28 л азота (н.у.) ?

Решение:

1. Исходя из определения относительной плотности газов,

D H 2 = M (смеси) / M (H 2 ).

2. Вычисляем химическое количество и массу смеси газов:

n (Ar ) = 5.6/22.4= 2,5 (моль);

n (N 2 ) = 28/22.4= 1,25 (моль);

n (смеси) = 2,5 + 1,25 = 3,75 (моль).

m (Ar ) = 2,5 · 40 = 100 (г),

m (N 2 ) = 1,25 · 28 = 35 (г),

m (смеси) = 100 + 35 = 135 (г), т. к.

М (А r ) = 40 г/моль, М (N 2 ) = 28 г/моль.

3. Вычисляем молярную массу смеси:

М(смеси) = m (смеси) / n (смеси) ;

М(смеси) = 135/3,75= 36 (г/моль)

4. Вычисляем относительную плотность смеси газов по водороду:

D H 2 = 36/2 = 18.

Ответ: 18

Пример 10. Можно ли полностью сжечь 3 г древесного угля в трехлитровой банке, наполненной кислородом (н.у.)?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции горения угля:

С + О 2 = СО 2

1моль 1моль

2. Вычисляем химическое количество угля:

n (С) = 3/12 = 0,25 (моль), т. к. М (С) = 12 г/моль.

Химическое количество кислорода, необходимого для реакции, будет тоже равно 0,25 моль (исходя из уравнения реакции).

3. Вычисляем объем кислорода, необходимый для сжигания 3 г угля:

V (O 2 ) = 0,25 · 22,4 = 5,6 (л).

4. Поскольку газ занимает объем сосуда, в котором он находится, то имеется 3 л кислорода. Следовательно, этого количества не хватит для сжигания 3 г угля.

Ответ: не хватит

Пример 11. Во сколько раз увеличится объем жидкой воды в результате превращения ее в пар при н.у.?

Одной из важнейших физических свойств газообразных веществ является значение их плотности.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Плотность - это скалярная физическая величина, которая определяется как отношение массы тела к занимаемому им объему.

Данную величину обычно обозначают греческой буквой r или латинскими D и d . Единицей измерения плотности в системе СИ принято считать кг/м 3 , а в СГС - г/см 3 . Плотность газа - справочная величина, её обычно измеряют при н. у.

Зачастую, применительно к газам используют понятие «относительная плотность». Данная величина представляет собой отношение массы данного газа к массе другого газа, взятого в том же объеме, при той же температуре и том же давлении, называется относительной плотностью первого газа по второму.

Например, при нормальных условиях масса диокисда углерода в объеме 1 л равна 1,98 г, а масса водорода в том же объеме и при тех же условиях - 0,09 г, откуда плотность диоксида углерода по водороду составит: 1,98 / 0,09 = 22.

Относительная плотность газа

Обозначим относительную плотность газа m 1 / m 2 буквой D. Тогда

Следовательно, молярная масса газа равна его плотности по отношению у другому газа, умноженной на молярную массу второго газа.

Часто плотности различных газов определяют по отношению к водороду, как самому легкому из всех газов. Поскольку молярная масса водорода равна 2,0158 г/моль, то в этом случае уравнение для расчета молярных масс принимает вид:

или, если округлить молярную массу водорода до 2:

Вычисляя, например, по этому уравнению молярную массу диоксида углерода, плотность которого по водороду, как указано выше равна 22, находим:

M(CO 2) = 2 × 22 = 44 г/моль.

Плотность газа в лабораторных условиях самостоятельно можно определить следующим образом: необходимо взять стеклянную колбу с краном и взвесить её на аналитических весах. Первоначальный вес - вес колбы, из которой откачали весь воздух, конечный - вес колбы, наполненной до конкретного давления исследуемым газом. Разность полученных масс следует разделить на объем колбы. Вычисленное значение и есть плотность газа в данных условиях.

p 1 /p N ×V 1 /m×m/V N = T 1 /T N ;

т.к. m/V 1 = r 1 и m/V N = r N , получаем, что

r N = r 1 ×p N /p 1 ×T 1 /T N .

В таблице ниже приведены значения плотностей некоторых газов.

Таблица 1. Плотность газов при нормальных условиях.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание Относительная плотность газа по водороду - 27. Массовая доля элемента водорода в нем - 18,5%, а элемента бора - 81,5%. Определите формулу газа.
Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Обозначим число атомов водорода в молекуле через «х», число атомов бора через «у».

Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов водорода и бора (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Ar(B) = 11; Ar(H) = 1.

Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:

x:y = ω(H)/Ar(H) : ω (B)/Ar(B);

x:y = 18,5/1: 81,5/11;

x:y = 18,5: 7,41 = 2,5: 1 = 5: 2.

Значит простейшая формула соединения водорода и бора имеет вид H 5 B 2 .

Значение молярной массы газа можно определить при помощи его плотности по водороду:

M gas = M(H 2) × D H2 (gas) ;

M gas = 2 × 27 = 54 г/моль.

Чтобы найти истинную формулу соединения водорода и бора найдем отношение полученных молярных масс:

M gas / M(H 5 B 2) = 54 / 27 = 2.

M(H 5 B 2) = 5 ×Ar(H) + 2 × Ar(B) = 5 ×1 + 2 × 11 = 5 + 22 = 27 г/моль.

Это означает, что все индексы в формуле H 5 B 2 следует умножить на 2. Таким образом формула вещества будет иметь вид H 10 B 4 .
Ответ Формула газа - H 10 B 4

ПРИМЕР 2

Задание Вычислите относительную плотность по воздуху углекислого газа CO 2 .
Решение Для того, чтобы вычислить относительную плотность одного газа по другому, надо относительную молекулярную массу первого газа разделить на относительную молекулярную массу второго газа.

Относительную молекулярную массу воздуха принимают равной 29 (с учетом содержания в воздухе азота, кислорода и других газов). Следует отметить, что понятие «относительная молекулярная масса воздуха» употребляется условно, так как воздух - это смесь газов.

D air (CO 2) = M r (CO 2) / M r (air);

D air (CO 2) = 44 / 29 = 1,52.

M r (CO 2) = A r (C) + 2 ×A r (O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44.
Ответ Относительная плотность по воздуху углекислого газа равна 1,52.

отношение масс равных объемов сухого газа и сухого воздуха при одинаковых условиях по температуре и давлению. (Смотри: ГОСТ Р 51733-2001. Котлы газовые центрального отопления, оснащенные атмосферными горелками, номинальной тепловой мощностью до 70 квт. Требования безопасности и методы испытаний.)

Источник: "Дом: Строительная терминология", М.: Бук-пресс, 2006.

  • - См. Коэффициент плотности песка...

    Словарь по гидрогеологии и инженерной геологии

  • - англ. deprivation, relative; нем. Verelendung, relative. Недостаточное удовлетворение к.-л. потребности индивида или группы в сравнении с другими индивидами или группами. см. НЕРАВЕНСТВО СОЦИАЛЬНОЕ, ПАУПЕРИЗАЦИЯ...

    Энциклопедия социологии

  • - англ. truth, relative; нем. Wahrheit, relative. Истина, познаваемая в процессе мышления, к-рое отражает объект не полностью, а в известных пределах, условиях, отношениях, постоянно изменяющихся и развивающихся...

    Энциклопедия социологии

  • - величина, являющаяся мерой количественного соотношения статистических показателей и отображающая относительные размеры явлений...

    Энциклопедический словарь экономики и права

  • - А., при которой соляная кислота секретируется в небольших количествах и поэтому может не обнаруживаться в свободном...

    Большой медицинский словарь

  • - частота сердечных сокращений, нормальная для обычных условий или несколько повышенная, но не достигающая величины, характерной для данных конкретных условий...

    Большой медицинский словарь

  • - Г., характеризующаяся лишь снижением зрительных функций в области дефекта полей зрения, а не полным их выпадением...

    Большой медицинский словарь

  • - И., при которой радикальная операция невозможна, но не исключена возможность паллиативной операции...

    Большой медицинский словарь

  • - Н. в виде уменьшенного процентного содержания нейтрофильных гранулоцитов среди всех лейкоцитов...

    Большой медицинский словарь

  • - превышение одной точки над другой...

    Геологическая энциклопедия

  • - отношение разности максимального я естественного коэф. пористости к разности максимального и минимального коэф. пористости...

    Геологическая энциклопедия

  • - величина, определяемая отношением значений двух одноимённых фиэ. величин, например кпд, массовая или молярная доля, относит...

    Большой энциклопедический политехнический словарь

  • - "...28) "высота относительная" - высота, определяемая от выбранного уровня до объекта, относительно которого производится измерение;..." Источник: Приказ Министра обороны РФ N 136, Минтранса РФ N 42, Росавиакосмоса N 51 от 31.03...

    Официальная терминология

  • - "..."относительная величина" - безразмерное отношение величины к одноименной величине, принимаемой за исходную;..." Источник: Постановление Правительства РФ от 31.10...

    Официальная терминология

  • - "...: отношение плотности анализируемого эфирного масла к плотности воды..." Источник: " ПРОДУКЦИЯ И СЫРЬЕ ЭФИРНОМАСЛИЧНОЕ, ТРАВЯНИСТОЕ И ЦВЕТОЧНОЕ. ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ...

    Официальная терминология

  • - "...Относительная плотность газа: отношение масс равных объемов сухого газа и сухого воздуха при одинаковых температуре и давлении..." Источник: " ГОСТ Р 51377-99. Государственный стандарт Российской Федерации...

    Официальная терминология

"относительная плотность газа" в книгах

Относительная география

Из книги Записки из рукава автора Вознесенская Юлия

Относительная география «А далеко на севере, в Париже…» Когда-то эти пушкинские слова из «Дон-Жуана» меня околдовали. Это было фантастично: на севере и вдруг в Париже. Как-то я писала работу о первом фильме Клода Лелюша. Дошла до эпизода, где героиня тоскует о герое,

Относительная романтика

Из книги Человек, который был Богом. Скандальная биография Альберта Эйнштейна автора Саенко Александр

Относительная романтика Через несколько дней Милева примчалась к Эйнштейну. Бросив все, она спешила на встречу с любимым. Альберт встретил ее на вокзале. После радостной встречи и прогулки под знойным июльским солнцем уже на закате они отправились домой.Милева, узнав о

6. Относительная действительность

Из книги Способы создания миров автора Автор неизвестен

6. Относительная действительность Не следует ли нам теперь возвратиться к здравомыслию от всего этого безумного умножения миров? Не должны ли мы прекратить речь о правильных версиях, как будто каждая их них была бы собственным миром или имела свой собственный мир, и

Плотность

Из книги Движение. Теплота автора Китайгородский Александр Исаакович

Плотность Что подразумевают, когда говорят: тяжелый как свинец, или легкий как пух? Ясно, что крупинка свинца будет легкой, и в то же время гора пуха обладает изрядной массой. Те, кто пользуется подобными сравнениями, имеют в виду не массу тел, а плотность вещества, из

Плотность

Из книги Удобрения и подкормки автора Петросян Оксана Ашотовна

Плотность Плотность – это масса единицы объема удобрения или тукосмеси, которая выражается в тоннах на один кубический метр. Плотность нужно учитывать при определении необходимости вместимости складов, тары. Если известна насыпная плотность минеральных удобрений, то

Относительная хронология

Из книги Археология. В начале автора Фаган Брайан М.

Относительная хронология Археологи имеют дело с двумя типами хронологий.1. Относительная хронология устанавливает хронологические взаимоотношения между памятниками и культурами.2. Абсолютная хронология (называемая иногда хронометрической хронологией) обращается к

Плотность

Из книги Энциклопедический словарь (П) автора Брокгауз Ф. А.

Плотность Плотность (densite, Dichtigkeit) – по самому происхождению слова, указывает на некоторое физическое свойство вещества, по которому количество вещества, помещающегося в единице объема, может быть различно (VII, 663). Хотя мы не имеем прямых средств для измерения П., тем не

Плотность

Из книги Универсальный энциклопедический справочник автора Исаева Е. Л.

Плотность Грамм-сила-секунда в квадрате на сантиметр в четвертой степени (980,665 ‘ 103 кг/м3)Килограмм-сила-секунда в квадрате на метр в четвертой степени (9,80665 кг/м3)Тонна-сила-секунда в квадрате на метр в четвертой степени (9,80665 ‘ Из книги Всё, что нужно знать о своих анализах. Самостоятельная диагностика и контроль за состоянием здоровья автора Пигулевская Ирина Станиславовна

Удельный вес (относительная плотность) Измерение удельного веса мочи позволяет судить о способности почек концентрировать и разводить мочу. Снижение концентрационной способности почек происходит одновременно со снижением других почечных функций.Для нормально

Относительная плотность мочи

Из книги Учимся понимать свои анализы автора Погосян Елена В.

Относительная плотность мочи Относительная плотность мочи (удельный вес) определяется концентрацией растворенных в ней веществ (белка, глюкозы, мочевины, солей натрия и др.). Показатели плотности утренней мочи, равные или превышающие 1,018, говорят о нормальной

ДА ЗДРАВСТВУЕТ ГАЗА! ДА ЗДРАВСТВУЕТ ГАЗА! Александр Проханов 21.11.2012

Из книги Газета Завтра 990 (47 2012) автора Завтра Газета

Газа непобедима Газа непобедима Александр Проханов 21.03.2012

Из книги Газета Завтра 958 (12 2012) автора Завтра Газета

Природный газ — это смесь в основном углеводородных газов, залегающих в в недрах в виде отдельных залежей и месторождений, а также в растворенном виде в нефтяных залежах или в виде, так называемых, «газовых шапок». Основные физические и химические свойства природного газа это:

Плотность газов – это масса вещества в единице объема – г/см 3 . Для практических целей используется относительная плотность газа по воздуху, т.е. отношение плотности газа к плотности воздуха. Иначе говоря – это показатель того, насколько газ легче или тяжелее воздуха:

где ρ в в стандартных условиях равно 1,293 кг/м 3 ;

Относительная плотность метана – 0,554, этана – 1,05, пропана – 1,55. Вот почему бытовой газ (пропан) в случае утечки скапливается в подвальных помещениях домов, образуя там взрывоопасную смесь.

Теплота сгорания

Теплота сгорания или теплотворная способность – количество тепла, которое выделяется при полном сгорании 1 м 3 газа. В среднем оно составляет 35160 кДж/м 3 (килоджоулей на 1 м 3).

Растворимость газа

Растворимость в нефти

Растворимость газа в нефти зависит от давления, температуры и состава нефти и газа. С ростом давления растворимость газа также возрастает. С ростом температуры растворимость газа снижается. Низкомолекулярные газы труднее растворяются в нефтях, чем более жирные.

С повышением плотности нефти, т.е. по мере роста в ней содержания высокомолекулярных соединений растворимость газа в ней снижается.

Показателем растворимости газа в нефти является газовый фактор – Г, показывающий количество газа в 1 м 3 (или 1 т) дегазированной нефти. Он измеряется в м 3 /м 3 или м 3 /т.

По этому показателю залежи делятся на:

1) нефтяные — Г<650 м 3 /м 3 ;

2) нефтяные с газовой шапкой – Г- 650 – 900 м 3 /м 3 ;

3) газоконденсатные — Г>900 м 3 /м 3 .

Растворимость воды в сжатом газе

Вода растворяется в сжатом газе при высоком давлении. Это давление обусловливает возможность перемещения воды в недрах не только в жидкой, но и в газовой фазе, что обеспечивает ее большую подвижность и проницаемость через горные породы. С ростом минерализации воды растворимость ее в газе уменьшается.

Растворимость жидких углеводородов в сжатых газах

Жидкие углеводороды хорошо растворяются в сжатых газах, создавая газоконденсатные смеси. Это создает возможность переноса (миграции) жидких углеводородов в газовой фазе, обеспечивая более легкий и быстрый процесс ее перемещения сквозь толщу горных пород.

С ростом давления и температуры растворимость жидких углеводородов в газе растет.

Сжимаемость

Сжимаемость пластовых газов – это очень важное свойство природных газов. Объем газа в пластовых условиях на 2 порядка (т.е. примерно в 100 раз) меньше, чем объем его в стандартных условиях на поверхности земли. Это происходит потому, что газ имеет высокую степень сжимаемости при высоких давлениях и температурах.

Степень сжимаемости изображается через объемный коэффициент пластового газа, который представляет отношение объема газа в пластовых условиях к объему того же количества газа при атмосферных условиях.

С явлениями сжимаемости газов и растворимости в них жидких углеводородов тесно связано конденсатообразование. В пластовых условиях с ростом давления жидкие компоненты переходят в газообразное состояние, образуя «газорастворенную нефть» или газоконденсат. При падении давления процесс идет в обратном направлении, т.е. происходит частичная конденсация газа (или пара) в жидкое состояние. Поэтому при добыче газа на поверхность извлекается также и конденсат.

Конденсатный фактор

Конденсатный фактор – КФ – это количество сырого конденсата в см 3 , приходящегося на 1м3 отсепарированного газа.

Различают сырой и стабильный конденсат. Сырой конденсат представляет собой жидкую фазу, в которой растворены газообразные компоненты.

Стабильный конденсат получают из сырого путем его дегазации. Он состоит только из жидких углеводородов – пентана и высших.

В стандартных условиях газоконденсаты представляют собой бесцветные жидкости с плотностью 0,625 – 0,825 г/см 3 с температурой начала кипения от 24 0 С до 92 0 С. Большая часть фракций имеют температуру выкипания до 250 0 С.

Часть 1

    Основные темы курса
    • 1.Алфавит и правила чтения, правила постановки ударения. (1 урок)
    • 2.Алфавит и правила чтения, правила постановки ударения. (2 урок)
    • 3.Алфавит и правила чтения, правила постановки ударения. (3 урок)
    • 4.Алфавит и правила чтения, правила постановки ударения. (4 урок)
    • 5. Глагол: времена, наклонения и другие категории глагола. Активные (действительные) формы времён системы инфекта (настоящего, имперфекта, будущего I) Деление глаголов на 4 спряжения. Словарные формы глагола. (1 урок)
    • 6. Глагол: времена, наклонения и другие категории глагола. Активные (действительные) формы времён системы инфекта (настоящего, имперфекта, будущего I) Деление глаголов на 4 спряжения. Словарные формы глагола. (2 урок)
    • 7. Глагол: времена, наклонения и другие категории глагола. Активные (действительные) формы времён системы инфекта (настоящего, имперфекта, будущего I) Деление глаголов на 4 спряжения. Словарные формы глагола. (3 урок)
    • 8. Глагол: времена, наклонения и другие категории глагола. Активные (действительные) формы времён системы инфекта (настоящего, имперфекта, будущего I) Деление глаголов на 4 спряжения. Словарные формы глагола. (4 урок)
    • 9. Именное склонение. Существительные и прилагательные: 1 и 2 склонения. Словарные формы разных частей речи. Действительная конструкция. Работа с текстом (по имеющемуся учебнику). (1 урок)
    • 10. Именное склонение. Существительные и прилагательные: 1 и 2 склонения. Словарные формы разных частей речи. Действительная конструкция. Работа с текстом (по имеющемуся учебнику). (2 урок)
    • 11. Именное склонение. Существительные и прилагательные: 1 и 2 склонения. Словарные формы разных частей речи. Действительная конструкция. Работа с текстом (по имеющемуся учебнику). (3 урок)
    • 12. Именное склонение. Существительные и прилагательные: 1 и 2 склонения. Словарные формы разных частей речи. Действительная конструкция. Работа с текстом (по имеющемуся учебнику). (4 урок)
    • 13. Именное склонение. Существительные и прилагательные: 1 и 2 склонения. Словарные формы разных частей речи. Действительная конструкция. Работа с текстом (по имеющемуся учебнику). (5 урок)
    • 14. Именное склонение. Существительные и прилагательные: 1 и 2 склонения. Словарные формы разных частей речи. Действительная конструкция. Работа с текстом (по имеющемуся учебнику). (6 урок)
    • 15. Местоимения: притяжательные, личные, указательные. Их падежные формы и употребление. (1 урок)
    • 16. Местоимения: притяжательные, личные, указательные. Их падежные формы и употребление. (2 урок)
    • 17. Глагол: пассивные (страдательные) формы времён системы инфекта (настоящего, имперфекта, будущего I). Страдательная конструкция - особенности построения. (1 урок)
    • 18. Глагол: пассивные (страдательные) формы времён системы инфекта (настоящего, имперфекта, будущего I). Страдательная конструкция - особенности построения. (1 урок)
    • 19. Глагол: пассивные (страдательные) формы времён системы инфекта (настоящего, имперфекта, будущего I). Страдательная конструкция - особенности построения. (2 урок)
    • 20. Глагол: пассивные (страдательные) формы времён системы инфекта (настоящего, имперфекта, будущего I). Страдательная конструкция - особенности построения. (4 урок)
    • 21. Существительные и прилагательные 3 склонения. Работа с текстом (по учебнику) (1 урок)
    • 22. Существительные и прилагательные 3 склонения. Работа с текстом (по учебнику) (2 урок)
    • 23. Существительные и прилагательные 3 склонения. Работа с текстом (по учебнику) (3 урок)
    • 24. Существительные и прилагательные 3 склонения. Работа с текстом (по учебнику) (4 урок)
    • 25. Существительные и прилагательные 3 склонения. Работа с текстом (по учебнику) (5 урок)
    • 26. Существительные и прилагательные 3 склонения. Работа с текстом (по учебнику) (6 урок)
    • 27. Глагол: основные формы и основы. Образование причастий. (1 урок)
    • 28. Глагол: основные формы и основы. Образование причастий. (2 урок)
    • 29. Глагол: основные формы и основы. Образование причастий. (3 урок)
    • 30. Глагол: основные формы и основы. Образование причастий. (4 урок)
    • 31. Времена системы перфекта (.перфект, плюсквамперфект и будущее II) в активной и пассивной формах. (1 урок)
    • 32. Времена системы перфекта (.перфект, плюсквамперфект и будущее II) в активной и пассивной формах. (2 урок)
    • 33. Времена системы перфекта (.перфект, плюсквамперфект и будущее II) в активной и пассивной формах. (3 урок)
    • 34. Времена системы перфекта (.перфект, плюсквамперфект и будущее II) в активной и пассивной формах. (4 урок)
    • 35. Существительные: 4 и 5 склонения. Система именных окончаний. Работа с текстом (по учебнику). (1 урок)
    • 36. Существительные: 4 и 5 склонения. Система именных окончаний. Работа с текстом (по учебнику). (2 урок)
    • 37. Синтаксический оборот ablativus absolutus (самостоятельный аблатив) - 2час. Синтаксический оборот accusativus cum infinitivo (frrepfnbd c bzabzbnbdjv) (1 урок)
    • 38. Синтаксический оборот ablativus absolutus (самостоятельный аблатив) - 2час. Синтаксический оборот accusativus cum infinitivo (frrepfnbd c bzabzbnbdjv) (2 урок)
    • 39. Глагол: conjunctivus praesentis (условное наклонение настоящего времени) в независимом предложении. Работа с текстом - гимн «Gaudeāmus». (1 урок)
    • 40. Глагол: conjunctivus praesentis (условное наклонение настоящего времени) в независимом предложении. Работа с текстом - гимн «Gaudeāmus». (2 урок)