Для Гитлера Советский Союз, помимо объекта территориального завоевания, представлял еще и идеологического противника. Собственно, все завоевания в Европе имели целью укрепление военного и экономического потенциала и обеспечение тылов Германии во время войны на Восточном направлении.

Что готовил народам план Ост

Освоение восточных земель, куда помимо Советского Союза, входили территории Польши и стран Прибалтики, должно было осуществляться в соответствии с Генеральным планом Ост. Планировалось, что захваченные земли будут обеспечивать Германию продовольствием, сырьевыми ресурсами, рабочей силой, и станут частью третьего Рейха.

Согласно плану, большая часть населения этих территорий должна была быть освобождена от коренного населения. Часть жителей эвакуировались в Сибирь, небольшой процент оставался на оккупированной земле в качестве рабов, остальные должны были быть уничтожены.

Для русских была уготована политика ослабления в расовом отношении – уничтожение биологической основы путем популяризации абортов и контрацептивов. Предполагалось полное разрушение промышленности, сельского хозяйства, ликвидация медицинского обслуживания, образовательных учреждений и организация массового голода.

Небольшая часть должна была быть ассимилирована с немцами. В основном, «онемечиванию» должны были быть подвергнуты прибалты как наиболее близкие по менталитету. Завоеванные территории заселялись переселенцами из Германии. На реализацию плана отводилось 30 лет.

Что могло бы ожидать Германию на завоеванной Российской территории в случае победы

Несостоятельность плана Ост стала понятна еще в ходе военных действий. Заселение оккупированных территорий происходило крайне инертно, большого числа желающих стать переселенцами в среде немецких фермеров не наблюдалось.

Более реальная модель управления захваченными территориями была представлена Локотской республикой. На оккупированной территории Брянской области немцы организовали автономию. Население автономии составляли враждебные советской власти лица из числа раскулаченных и выселенных. В республике действовало самоуправление, существовала собственная армия, налоговая система, функционировали школы и больницы. Промышленность и сельское хозяйство работали в пользу военной машины Германии, но для жителей республики были созданы вполне приемлемые для существования условия.

В случае победы над СССР у Германии не хватило бы ресурсов на поддержку лояльного новой власти порядка на всей территории Союза. Здесь можно предположить, что оккупированная территория была бы разделена на субъекты различных административных форм по аналогии с Локотской республикой. Опорой нового прядка в марионеточных республиках могли быть бывшие кулаки, политзаключенные и представители белоэмиграции.

Ставка Гитлера на антисоветские настроения была ошибочной изначально. Враги советской власти оставались патриотами России. Фашистская Германия рассматривалась исключительно как инструмент свержения правления Сталина. Маловероятно, что население станет безоговорочно подчиняться новой власти, если на карту будет поставлено национальное самосознание. Менталитет русского народа не позволяет ему находиться в рабстве, тем более на родной земле, и это неоднократно доказано историей. Можно предположить, что на территориях начались бы саботажи, игнорирование распоряжений немецких хозяев и как итог – вооруженные восстания.

Собственно, сама возможность подчинения фашистам выглядит более чем утопически. Единственно возможные действия порабощенного большинства - это подпольная и партизанская война. Поскольку территория мифической Германской империи разбита на протектораты, заселенные антисоветскими элементами, гражданская война была бы неизбежна. То есть вместо житницы, нефтяной скважины, природных ресурсов Германия бы получила горящую под ногами землю, на которой не только хозяйствовать, но просто находиться немецкому населению было бы невозможно.

Сибирь, как оставшаяся часть Советского Союза, представляла бы реальную опасность. Высланное за Уральские горы население рассматривало бы эвакуацию исключительно как передышку для организации нового полноценного сопротивления.

Наивно предполагать, что документально закрепленное поражение СССР стало бы причиной прекращения освободительной борьбы русского народа. Передел мира закончен, претендовать на победу над Россией можно только в идеологической борьбе.

Там практически все, что требуется для повседневной работы. Начните постепенно отказываться от пиратских версий в пользу более удобных и функциональных бесплатных аналогов. Если Вы все еще не пользуетесь нашим чатом , весьма советуем с ним познакомиться. Там Вы найдете много новых друзей. Кроме того, это наиболее быстрый и действенный способ связаться с администраторами проекта. Продолжает работать раздел Обновления антивирусов - всегда актуальные бесплатные обновления для Dr Web и NOD. Не успели что-то прочитать? Полное содержание бегущей строки можно найти по этой ссылке .

Давно уже отгремели сражения той самой великой и кровавой войны. Давно она стала историей. Мало кто из её участников дожил до наших дней. Про неё написаны пирамиды книг и сняты тысячи фильмов. Конечно, у всех народов, которые воевали, разный взгляд на те события. Японцы и американцы смотрят на тихоокеанскую кампанию очень по-разному. То же самое можно сказать про немцев и французов. Так бывает после каждой войны, и ничего удивительного тут нет. Но есть один абсолютно особый фронт. Как вы уже догадались, это Восточный фронт.

При всех разногласиях высадка в Нормандии, Сицилии и т.д. довольно неплохо описывается с обеих сторон конфликта и создаёт приемлемую объёмную картинку. Но только не Восточный фронт. Тут начинает твориться что-то невероятное. Сделаю одно (абсолютно неполиткорректное) замечание: в случае ненападения на СССР германские войска по сей день могли спокойно стоять в Праге и Париже. Кто бы их оттуда выбил? Англо-американцы? Муссолини? Пакт о ненападении давал гарантии обеим сторонам. Об этом обычно забывают. И вот 41 год, вся Европа под Гитлером, и он принимает решение… А теперь представим, что он принял другое решение: не воевать на Востоке. Просто представим на минуту. Да, легендарный Резун прожужжал всем уши, что 6 июля… Но это, как мы знаем, миф и пропаганда. А теперь представим, что войны на Востоке не было.

Сегодняшний мир бы отличался разительно от того, в котором мы с вами живём. Для немцев, безусловно, в лучшую сторону. Нет, японцы, например, действительно были загнаны в угол, вариантов у них не оставалось, и они нанесли отчаянный удар. Но у Гитлера ситуация была совсем другой. Не имея фронта на Востоке, он мог долго и успешно отбиваться на Западе, ничем не рискуя. Не имея Восточного фронта, войну бы он не смог проиграть в принципе. Такие дела. Это достаточно очевидно. Можно обсуждать детали такого варианта истории, но не результат: Германия контролирует континентальную Европу. Без вариантов. Атомная бомба? Германия тоже активно ведёт подобные разработки, и в условиях отсутствия катастрофы Восточного фронта, которая сжирала все ресурсы рейха, данные разработки шли бы быстрее.

Пойдя «перпендикулярно» уважаемому популяризатору тайной истории мира Резуну, я всё-таки предположу, что причина нападения - не страх перед «днём М» и не авантюризм, как думают другие исследователи. Причина в другом: для Германии это была «колониальная война». Да, именно так, как ни обидно это для нас звучит. Германские штабы в принципе не рассматривали Россию как достойного противника. Кстати, перед Первой мировой в Берлине царили примерно те же настроения. И вот есть непобедимый Вермахт, у которого не осталось врагов на континенте, и есть «варварское царство» на Востоке. Это не было авантюрой, во всяком случае, было не более авантюрой, чем захват Алжира французами. Да не было никаких сомнений и метаний. Просто они считали, что это будет несложно.

Ответ был - как взятие галлами Рима в своё время (внезапно!). Представьте, что в ответ на французскую колонизацию Северной Африки берберы берут Париж штурмом. Вот что-то наподобие. Такой же откровенный бред. Этот вариант просто никто не закладывал. Ни в коем случае не надо рассматривать Гитлера и его генералов как сборище авантюристов и сумасшедших. Они просто-напросто с самого начала не рассматривали войну на Востоке как то, что может решить судьбу Германии в негативном ключе. Все иные объяснения того, почему Германия вступила в эту гибельную для себя кампанию, выглядят крайне неубедительно. Соотношение риск/выигрыш слишком непривлекательно.

Гитлер не был нечеловечески смелым героем. Его генералы тем более не отличались безбашенным оптимизмом. Но Россию и Красную Армию они ставили очень низко… Те воспоминания о сомнениях и страхах перед 22 июня объясняются как раз не фантастически верным предвидением будущих катастроф, а просто серьёзной обеспокоенностью профессионалов перед началом сверхкрупной операции, по сути дела, неподготовленной для таких задач армией. Мы почему-то судим немцев по себе (весьма ошибочно!), и потому делаем весьма странные выводы. Германские генералы, офицеры и солдаты отнюдь не думали о «далёкой перспективе». Серьёзное опасение у немецких военных специалистов вызывала именно их собственная армия - не обстрелянная и опыта крупных боевых действий де факто не имевшая, да и опыт крупных маневров был ограничен: с 1918 и до 1933 армия у Германии по факту отсутствовала…

И вот такая ситуация перед решительным рывком на Восток оптимизма им не внушала. Это у нас принято ярко расписывать гитлеровские полчища, «до зубов вооружённые самым современным оружием», реальность была далеко не столь пафосной: немцы боялись не столько силы Красной Армии, сколько (вполне профессионально!) собственной неготовности к большой войне. К Первой мировой Германия готовилась гораздо дольше и в гораздо более благоприятных условиях. «С нуля» создать сверхмощную армию за шесть лет в стране, которая в начале большого пути голодает и разваливается, невозможно чисто теоретически. Да, Гитлеру, безусловно, серьёзно «помогли», но чудес не бывает.

Достаточно изучить откровенно скандальную ситуацию с оснащением Вермахта танками («сверхмощные» Pz-I, Pz-II), как многое становится понятно, с Люфтваффе к 1939-му всё было тоже отнюдь не так пафосно, как любят показывать в пропагандистских фильмах. Вы таки хотите сказать, что Pz-I при поддержке Ю-87 - это мегаоружие? Вы таки серьёзно? Тут активно «танцуют от обратного»: раз Гитлер добился таких выдающихся «успехов» и уничтожил так много народу, то за ним стояла «суперармия», якобы понятно, что все преступления Гитлера не были бы возможны без наличия некоей «мощной армии». Так вот, как раз преступления он совершал по всей Европе и не только (как и все немцы), а вот никакой «суперармии» за его спиной как раз не было. Всё было «шито на живую нитку». Просто не смотрите по утрам нацистскую кинопропаганду, и будет вам счастье.

Если бы у Гитлера реально присутствовала подобная структура в июне 1941 года, война на Востоке могла закончиться несколько иначе. Но, несмотря на все грубейшие ошибки советского военного руководства в 1941-42 годах (см. «Жаркое лето 1941-42»), Вермахт был отнюдь не настолько хорош, как его любят расписывать пропагандисты. Более того, Вермахт «плохо и медленно учился»: летом 1942 года Красная Армия была уже принципиально иной, чем летом 1941 года. Этого было ещё недостаточно, чтобы начать побеждать, но разрыв в качестве организации войск резко сократился (все историки почему-то первым делом обращают внимание на качество и количество техники, но главное в любой армии – это офицерский корпус)… а немцы этого не заметили. Вермахт-1942 качественного рывка по отношению к Вермахту-1941 не совершил (зачем тебе подкрепления, Ганнибал, если ты всё равно побеждаешь?).

В принципе, разговоры о том, что «наши силы неисчислимы», отдают откровенной наивностью: под Гитлером была практически вся континентальная Европа с её промышленностью и сельским хозяйством. За счёт наличия большого количества богатых, развитых оккупированных стран процент призыва мужчин в Германии был выше, чем в СССР. А количество этнических немцев в Европе было близко к количеству этнических русских (белорусов) в СССР. «Неисчислимые силы»? Вы, собственно говоря, о чём? О ком? Серьёзная помощь по ленд-лизу пошла после Сталинграда (англосакс помогает тому, кто сам себе помогает). Серьёзно бомбить Германию начали тоже в 1943 году… А до того? А до того наши англосаксонские партнёры всё чего-то ждали…

Положение СССР уже летом 1941 было трагическим: армия разгромлена, начинаются проблемы с продовольствием, осенью - немцы под Москвой, Ленинград блокирован, а в стране начинается голод… А вот в Германии всё хорошо летом 1941 года, да и летом 1942 года всё было ещё не плохо… Немцы едят досыта, гражданская промышленность много ещё чего производит для чисто гражданских (невоенных!) нужд. У нас никак не хотят понять «несимметричность» той войны в советском и германском восприятии… Для них «боль и трагедия» начались гораздо позже, ближе к 1944-му году (и были связаны скорее с «ковровыми бомбардировками»), а летом 1941-го у них всё было прекрасно. Гибель и страдания миллионов советских граждан для них никакой проблемы не составляли. И даже летом 1942-го в Германии никакой «катастрофы» на горизонте не просматривалось: война на Востоке носит практически колониальный характер, и о «серьёзных жертвах» говорить не приходится.

А вот Сталинград стал как раз для Германии «водоразделом», причём абсолютно внезапным. Это первый крупный разгром Вермахта Красной Армией. Война вообще-то к тому моменту шла уже чистых полтора года, две летних кампании СССР проиграл вчистую… И только к самому концу 1942-го года Красная Армия провела крупную, успешную наступательную операцию на окружение. В первый раз, Карл! Добивали скороспелого фельдмаршала уже вообще в 1943-м! То есть фактически кампанию 1941-42 на Востоке можно рассматривать как не имеющую прецедентов в истории человечества и практически полностью выигранную Вермахтом! Враг стоял на Волге! В её нижнем течении! И поздней осенью 1942-го на счету Красной Армии не было ни одной крупной успешной наступательной операции с окружением и пленением больших сил вражеских войск.

Не понимаю я всего послевоенного бахвальства советских историков: дескать, показали мы этому усатому фашисту, где раки зимуют! В ноябре-начале декабря 1942-го для СССР всё выглядело очень невесело: армия наступать не способна, народ голодает, десятки миллионов советских граждан «под Гитлером». Тут принято вместо анализа пускаться в «патриотичную истерику» и начинать громко и эмоционально «петь военные песни», хором так, надрывно. Не стоит. Уже не стоит - «напелись досыта». В определённом плане искреннее удивление немцев по поводу проигранной войны и штурма Рейхстага вполне себе понятно: они одержали не несколько «случайных», «скороспелых» побед, нет, выйдя к Сталинграду, они практически «загнали русских в азиатские степи» (по выражению одного фантаста-альтернативщика).

Те, кто любят рассматривать громадную карту СССР и её якобы небольшую часть, занятую «фашистскими полчищами», как-то мило забывают, что тогда (как и сейчас) большая часть населения России/СССР проживала в её европейской части. В гигантской тундре, где отдельные регионы «равнялись трём Франциям», ни заводов, ни фабрик, ни виноградников не наблюдалось. Да и населения практически не было. Тогда «асимметрия» была ещё серьёзней, чем в конце советской власти. То есть если рассматривать не «всю карту», а только лишь её «освоенную» часть, то оккупация выглядит гораздо страшнее. И да, Закавказье летом 1942-го было практически отрезано от основной территории, и там имели место случаи паники и массового дезертирства призывников.

Ну расскажите мне, какие такие «неисчислимые резервы» скрывались за Сталинградом? Уральский регион, который до войны был гораздо менее развит, чем потом? И редкая цепочка сибирских городов? Против всей Европы? Что это за сказки про «неисчислимые резервы»? В реальности страна стояла на краю пропасти, на её самом-самом краешке. Или кто-то рассчитывал разбить Вермахт в Тобольске? В казахских степях, лихим ударом масс иррегулярной кавалерии?

Эти «боевые истории о нашей непобедимости» имели смысл в ходе войны. Правда не всегда своевременна. Пересказывать военную пропаганду после войны, по меньшей мере странно, если не сказать больше. Пересказывать эту пропаганду через 70 лет после ВМВ? Зачем? Интеллектуальный кризис? Боязнь страшной правды? Так всё уже случилось. Чего бояться?

На самом деле та самая война очень чётко распадается на две абсолютно разные «войны» - и как раз «по Сталинграду». Между боевыми действиями лета 1942-го и 1943-го (даже в тех же «локациях») очень мало общего. Например, остановить операцию «Цитадель» Красная Армия образца лета 1942-го вряд ли бы смогла даже в самых благоприятных условиях. Но немцы «слишком долго» с ней воевали, и она быстро училась. Не зря же у спартанцев было простое правило: не воевать слишком часто с одним и тем же противником, чтобы не научить его военному делу. Беда немцев была как раз в этом, они не воспринимали до Сталинграда эту войну на Востоке слишком уж «всерьёз». Вплоть до того, что под Сталинградом/на Северном Кавказе у них уже присутствовал некий легион, предназначенный чуть ли не для Индии (!). А потом стало поздно. Красная Армия «внезапно» перешла в наступление (чего от неё никто уже не ждал), на немецкие города потоком посыпались американские и британские бомбы…

Вот у нас принято смеяться над тем, что осенью 1942 немец «готов был идти на Индию», потешаться принято над «глупостью гитлеровских генералов», но, простите, они дошли до одного из последних крупных промышленных узлов, доступных Сталину, и никто их остановить не смог. Причём Сталинград - это очень в глубине страны. Нет, Волга в верхнем её течении - это одно (хотя тоже далеко не окраина), в нижнем… Ну и почему после этого не планировать «поход на Индию»? Кто их остановит? От Харькова они одним броском дошли до Кавказа. И «обречённость» Третьего рейха осенью 1942-го нигде и никак не просматривалась. Даже в подзорную трубу…

Вот именно этим-то и недовольны немцы: они прекрасно помнят, как практически выиграли войну на Востоке (советской пропаганды они почему-то не читали). А потом всё пошло под откос.

Антон Орехъ: Войну выиграли фашисты? Есть и хорошая новость. Старшеклассника из Нового Уренгоя Николая Десятниченко не собираются сажать в тюрьму. Его родителей не намерены лишать родительских прав. Разбираться будут с гимназией, в которой учится непутевый Коля. Послушав выступление Десятниченко в бундестаге, штатные особо возбудимые граждане и депутаты немедленно заподозрили угрозу пересмотра итогов войны. Вот этот Коля выступил, потом еще какой-нибудь Петя или Гриша выступят и выяснится, что войну выиграли на мы, а фашисты. Я просто никак иначе не могу интерпретировать саму вот эту фразу о «пересмотре итогов». Какие итоги и как еще можно пересмотреть? Гитлер станет хорошим? Восточную Пруссию отдадут Германии? У меня нет столько фантазии, сколько у государственных параноиков. О прошлом нужно помнить. Но в прошлом нельзя жить. А у нас главные темы – это роль Сталина и Победа в Великой Отечественной. И чем больше мы об этом говорим, тем очевиднее, что в настоящем нам гордиться просто нечем – вот мы и защищаем ото всех подряд победы, одержанные не нами, а нашими предками. Найти выступление Николая Десятниченко – элементарно. Послушайте, что он говорил в бундестаге, тем более что выступление длилось всего три минуты. И, разумеется, ничего ужасного Коля не сказал. Возможно, некоторые формулировки были неловким, а называть солдат вермахта «невинными жертвами» не стоило. Потому что, пускай многие из них действительно не хотели воевать, но далеко не все – иначе та война не была бы такой долгой и кровавой. Однако главные слова школьник произнес в конце, надеясь на торжество здравого смысла и то, что войны больше не повторятся. Но вы посмотрите не только выступление Николая из Нового Уренгоя. Это же не вот что какой-то школьник из России ни с того, ни с сего оказался в германском парламенте на трибуне и рассказал о трагической судьбе немецкого солдата, пошедшего на ненужную войну и погибшего в советском плену. Следом за Десятниченко вышел немецкий подросток и рассказал такую же трагическую историю советского солдата, не вернувшегося домой. Это встреча российских и немецких школьников. Их прадеды воевали друг с другом, а правнуки теперь стоят рядом и говорят об ужасах войны. Вот в чем смысл всего происходившего! Где же здесь оправдание нацизма? Юноша не восхищается газовыми камерами, сожженными деревнями, Холокостом, не радуется миллионам жертв. Мальчик говорит, что война ужасна. Или оправдание нацизма состоит в том, что Коля говорит о немецких пленных, которые действительно гибли тысячами и очень многие не вернулись домой? Но ведь это правда, так все и было. Десятниченко выступал в бундестаге в день, который отмечают в Германии, как День скорби. Немцы вспоминают жертв войны и государственного террора. А в России, например, о жертвах советского государственного террора на трибуне парламента не вспоминают давно.

Степень окисления (С.О.) – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предложения о чисто ионном характере химической связи. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение, которое обозначают арабскими цифрами со знаком ""+"" или ""-"" и ставят над символом элемента, например: Cl 2 0 ,K + 2 O -2 , H + N +5 O -2

Нулевую степень окисления имеют нейтральные атомы (например, Mg, H 2 , O 2). Для ряда элементов С.О. атомов в соединениях постоянна. К ним относятся:

Элемент С.О.

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, H (кроме гидридов) +1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba +2

Галогены в галлидах (МеГх –1) и водород в гидридах (МеНх) -1

О (кроме пероксидов) -2

Пользуясь этими сведениями, можно вычислять С.О. других атомов в соединениях, учитывая, что АЛГЕБРАИЧЕСКАЯ СУММА СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ВСЕХ АТОМОВ В СОЕДИНЕНИИ ВСЕГДА РАВНА НУЛЮ, А В СЛОЖНОМ ИОНЕ – ЗАРЯДУ ИОНА.

Например, в соединениях FeO, NaFeO 2 , K 2 FeO 4 С.О. атома железа будет соответственно +2, +3, +6, т.к. С.О. атома кислорода равна -2, натрия и калия - +1, а алгебраическая сумма С.О. всех атомов равна нулю:

Fe +2 O -2 Na + Fe +3 O 2 -2 K 2 + Fe +6 O 4 -2

2 +(-2)=0 +1+3+2(-2)=0 +1·2+6+4(-2)=0.

Валентность определяется как число химических связей, образуемых данным атомом в соединении.

В простейших случаях валентность атома элемента определяется числом неспаренных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар. Например, в соединениях НС1, СН 4 , Н 2 S валентность: С1 - I, C - IV, S - II, т.к. связь в молекулах осуществляется за счет одной, четырёх и двух электронных пар у соответствующего атома (пара электронов при графическом изображении обозначается черточкой).

H―Cl, H―S―H, Н

УПРАЖНЕНИЕ 2. Определите степень окисления атома подчеркнутого элемента в приведенных молекулах или ионах:

KMn O 4 , HN O 2 , P O 4 3- , Cr 2 O 3 . В последнем примере определите так же и валентность подчеркнутого элемента (укажите число химических связей, образуемых данным атомом элемента в соединении).

ОТВЕТ: Для определения С.О. подчеркнутых элементов в приведенных примерах KMnO 4 , HNO 2 , Cr 2 O 3 , укажем С.О. всех остальных атомов в соединениях и, подсчитав их алгебраическую сумму, найдем С.О. подчеркнутого элемента как величину равную и противоположную по знаку алгебраической сумме С.О. всех остальных атомов.

В K +1 MnO 4 -2 алгебраическая сумма С.О. равна -7, следовательно, С.О. марганца равна +7; в H +1 NO 2 -2 , рассуждая аналогично, С.О. азота равна +3; в Cr 2 O 3 -2 С.О. хрома равна +3.

В ионе РО 4 3- требуется определить С.О. фосфора. Сумма всех степеней окисления атомов в ионе должна быть равна заряду иона. Тогда, обозначив С.О. фосфора через х и умножив степень окисления кислорода (-2) на число его атомов, составим уравнение

х + (-2)·4 = -3, отсюда х= +5.


В молекуле Cr 2 O 3 хром трехвалентен, т.е. число химических связей, образуемых хромом равно 3:

В приведенной графической формуле электронная пара ковалентной связи обозначена черточкой.

ЗАДАНИЕ 2 (для самоконтроля) Определите С.О. подчеркнутого элемента в следующих примерах:

а) K 2 MnO 4 , CrO 2 - , SnCl 4 ; б) HVO 3 , CrO 4 2- , CuI 2 ;

в) Na 2 CO 3 , PO 3 3- , Fe 2 (SO 4) 3 ; г) K 2 Cr 2 O 7 , NO 3 - , NH 4 OH;

д) NH 4 NO 3 , CO 3 2- , SnCl 4 ; е) KNO 2 , SO 4 2- , FeCO 3 ;

ж) NiSO 4 , AlO 2 - , Fe(OH) 3 ; з) K 2 SO 3 , SnO 3 2- , CaF 2 ;

и) MnO 2 , SnO 2 2- , Fe 2 O 3 .

В каждом последнем примере задания определите так же и валентность подчеркнутого элемента (укажите число химических связей, образуемых данным атомом элемента в соединении).

Окислители — это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые принимают электроны в ходе химической реакции. При этом степень окисления окислителя понижается . Окислители при этом восстанавливаются .

Восстановители — это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые отдают электроны в ходе химической реакции. При этом степень окисления восстановителя повышается . Восстановители при этом окисляются .

Химические вещества можно разделить на типичные окислители , типичные восстановители , и вещества, которые могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства . Некоторые вещества практически не проявляют окислительно-восстановительную активность.

К типичным окислителям относят:

  • простые вещества-неметаллы с наиболее сильными окислительными свойствами (фтор F 2 , кислород O 2 , хлор Cl 2);
  • ионы металлов или неметаллов с высокими положительными (как правило, высшими) степенями окисления : кислоты (HN +5 O 3 , HCl +7 O 4), соли (KN +5 O 3 , KMn +7 O 4), оксиды (S +6 O 3 , Cr +6 O 3)
  • соединения, содержащие некоторые катионы металлов , имеющих высокие степени окисления : Pb 4+ , Fe 3+ , Au 3+ и др.

Типичные восстановители – это, как правило:

  • простые вещества-металлы (восстановительные способности металлов определяются рядом электрохимической активности);
  • сложные вещества, в составе которых есть атомы или ионы неметаллов с отрицательной (как правило, низшей) степенью окисления : бинарные водородные соединения (H 2 S, HBr), соли бескислородных кислот (K 2 S, NaI);
  • некоторые соединения, содержащие катионы с минимальной положительной степенью окисления (Sn 2+ , Fe 2+ , Cr 2+), которые, отдавая электроны, могут повышать свою степень окисления ;
  • соединения, содержащие сложные ионы, состоящие из неметаллов с промежуточной положительной степенью окисления (S +4 O 3) 2– , (НР +3 O 3) 2– , в которых элементы могут, отдавая электроны, повышать свою положительную степень окисления .

Большинство остальных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства .

Типичные окислители и восстановители приведены в таблице.

В лабораторной практике наиболее часто используются следующие окислители :

    перманганат калия (KMnO 4);

    дихромат калия (K 2 Cr 2 O 7);

    азотная кислота (HNO 3);

    концентрированная серная кислота (H 2 SO 4);

    пероксид водорода (H 2 O 2);

    оксиды марганца (IV) и свинца (IV) (MnO 2 , PbO 2);

    расплавленный нитрат калия (KNO 3) и расплавы некоторых других нитратов.

К восстановителям , которые применяются в лабораторной практике относятся:

  • магний (Mg), алюминий (Al), цинк (Zn) и другие активные металлы;
  • водород (Н 2) и углерод (С);
  • иодид калия (KI);
  • сульфид натрия (Na 2 S) и сероводород (H 2 S);
  • сульфит натрия (Na 2 SO 3);
  • хлорид олова (SnCl 2).

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции обычно разделяют на четыре типа: межмолекулярные, внутримолекулярные, реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления), и реакции контрдиспропорционирования .

Межмолекулярные реакции протекают с изменением степени окисления разных элементов из разных реагентов . При этом образуются разные продукты окисления и восстановления .

2Al 0 + Fe +3 2 O 3 → Al +3 2 O 3 + 2Fe 0 ,

C 0 + 4HN +5 O 3(конц) = C +4 O 2 + 4N +4 O 2 + 2H 2 O.

Внутримолекулярные реакции – это такие реакции, в которых разные элементы из одного реагента переходят в разные продукты, например :

(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 → N 2 0 + Cr +3 2 O 3 + 4 H 2 O,

2 NaN +5 O -2 3 → 2 NaN +3 O 2 + O 0 2 .

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) – это такие реакции, в которых окислитель и восстановитель – один и тот же элемент одного реагента, который при этом переходит в разные продукты :

3Br 2 + 6 KOH → 5KBr + KBrO 3 + 3 H 2 O,

Репропорционирование (конпропорционирование, контрдиспропорционирование ) – это реакции, в которых окислитель и восстановитель – это один и тот же элемент , которыйиз разных реагентов переходит в один продукт . Реакция, обратная диспропорционированию.

2H 2 S -2 + S +4 O 2 = 3S + 2H 2 O

Основные правила составления окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются процессами окисления и восстановления:

Окисление — это процесс отдачи электронов восстановителем.

Восстановление — это процесс присоединения электронов окислителем.

Окислитель восстанавливается , а восстановитель окисляется .

В окислительно-восстановительных реакциях соблюдается электронный баланс : количество электронов, которые отдает восстановитель, равно количеству электронов, которые получает окислитель. Если баланс составлен неверно, составить сложные ОВР у вас не получится.

Используется несколько методов составления окислительно-восстановительных реакций (ОВР): метод электронного баланса, метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций) и другие.

Рассмотрим подробно метод электронного баланса .

«Опознать» ОВР довольно легко — достаточно расставить степени окисления во всех соединениях и определить, что атомы меняют степень окисления:

K + 2 S -2 + 2K + Mn +7 O -2 4 = 2K + 2 Mn +6 O -2 4 + S 0

Выписываем отдельно атомы элементов, меняющих степень окисления, в состоянии ДО реакции и ПОСЛЕ реакции.

Степень окисления меняют атомы марганца и серы:

S -2 -2e = S 0

Mn +7 + 1e = Mn +6

Марганец поглощает 1 электрон, сера отдает 2 электрона. При этом необходимо, чтобы соблюдался электронный баланс . Следовательно, необходимо удвоить число атомов марганца, а число атомов серы оставить без изменения. Балансовые коэффициенты указываем и перед реагентами, и перед продуктами!

Схема составления уравнений ОВР методом электронного баланса:

Внимание! В реакции может быть несколько окислителей или восстановителей. Баланс необходимо составить так, чтобы ОБЩЕЕ число отданных и полученных электронов было одинаковым.

Общие закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций

Продукты окислительно-восстановительных реакций зачастую зависят от условий проведения процесса . Рассмотрим основные факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций .

Самый очевидный фактор, определяющий — среда раствора реакции — . Как правило (но не обязательно), вещество, определяющее среду, указано среди реагентов. Возможны такие варианты:

  • окислительная активность усиливается в более кислой среде и окислитель восстанавливается глубже (например, перманганат калия, KMnO 4 , где Mn +7 в кислой среде восстанавливается до Mn +2 , а в щелочной — до Mn +6);
  • окислительная активность усиливается в более щелочной среде , и окислитель восстанавливается глубже (например, нитрат калия KNO 3 , где N +5 при взаимодействии с восстановителем в щелочной среде восстанавливается до N -3);
  • либо окислитель практически не подвержен изменениям среды.

Среда протекания реакции позволяет определить состав и форму существования остальных продуктов ОВР. Основной принцип — продукты образуются такие, которые не взаимодействуют с реагентами!

Обратите внимание! Е сли среда раствора кислая, то среди продуктов реакции не могут присутствовать основания и основные оксиды, т.к. они взаимодействуют с кислотой. И, наоборот, в щелочной среде исключено образование кислоты и кислотного оксида. Это одна из наиболее частых, и наиболее грубых ошибок.

Также на направление протекания ОВР влияет природа реагирующих веществ. Например , при взаимодействии азотной кислоты HNO 3 с восстановителями наблюдается закономерность — чем больше активность восстановителя, тем больше восстановливается азот N +5 .

При увеличении температуры большинство ОВР, как правило, проходят более интенсивно и более глубоко.

В гетерогенных реакциях на состав продуктов зачастую влияет степень измельчения твердого вещества . Например, порошковый цинк с азотной кислотой образует одни продукты, а гранулированный — совершенно другие. Чем больше степень измельчения реагента, тем больше его активность, как правило.

Рассмотрим наиболее типичные лабораторные окислители.

Основные схемы окислительно-восстановительных реакций

Схема восстановления перманганатов

В составе перманганатов есть мощный окислитель — марганец в степени окисления +7. Соли марганца +7 окрашивают раствор в фиолетовый цвет.

Перманганаты, в зависимости от среды реакционного раствора, восстанавливаются по-разному.

В кислой среде восстановление происходит более глубоко, до Mn 2+ . Оксид марганца в степени окисления +2 проявляет основные свойства, поэтому в кислой среде образуется соль. Соли марганца +2 бесцветны . В нейтральном растворе марганец восстанавливается до степени окисления +4 , с образованием амфотерного оксида MnO 2 — коричневого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах. В щелочной среде марганец восстанавливается минимально — до ближайшей степени окисления +6 . Соединения марганца +6 проявляют кислотные свойства, в щелочной среде образуют соли — манганаты . Манганаты придают раствору зеленую окраску .

Рассмотрим взаимодействие перманганата калия KMnO 4 с сульфидом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. В этих реакциях продуктом окисления сульфид-иона является S 0 .

5 K 2 S + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 = 5 S + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 8 H 2 O,

3 K 2 S + 2 KMnO 4 + 4 H 2 O = 2 MnO 2 ↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

Распространенной ошибкой в этой реакции является указание на взаимодействие серы и щелочи в продуктах реакции. Однако, сера взаимодействует с щелочью в довольно жестких условиях (повышенная температура), что не соответствует условиям этой реакции. При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.

K 2 S + 2 KMnO 4 –(KOH)= 2 K 2 MnO 4 + S↓

При составлении этой реакции также возникают трудности. Дело в том, что в данном случае написание молекулы среды (КОН или другая щелочь) в реагентах не требуется для уравнивания реакции. Щелочь принимает участие в реакции, и определяет продукт восстановления перманганата калия, но реагенты и продукты уравниваются и без ее участия. Этот, казалось бы, парадокс легко разрешим, если вспомнить, что химическая реакция — это всего лишь условная запись, которая не указывает на каждый происходящий процесс, а всего лишь является отображением суммы всех процессов. Как определить это самостоятельно? Если действовать по классической схеме — баланс-балансовые коэффициенты-уравнивание металла, то вы увидите, что металлы уравниваются балансовыми коэффициентами, и наличие щелочи в левой части уравнения реакции будет лишним.

Перманганаты окисляют:

  • неметаллы с отрицательной степенью окисления до простых веществ (со степенью окисления 0), исключения — фосфор, мышьяк — до +5 ;
  • неметаллы с промежуточной степенью окисления до высшей степени окисления;
  • активные металлы стабильной положительной степенью окисления металла.

KMnO 4 + неМе (низшая с.о.) = неМе 0 + другие продукты

KMnO 4 + неМе (промежуточная с.о.) = неМе(высшая с.о.) + др. продукты

KMnO 4 + Ме 0 = Ме (стабильная с.о.) + др. продукты

KMnO 4 + P -3 , As -3 = P +5 , As +5 + др. продукты

Схема восстановления хроматов/бихроматов

Особенностью хрома с валентностью VI является то, что он образует 2 типа солей в водных растворах: хроматы и бихроматы, в зависимости от среды раствора. Хроматы активных металлов (например, K 2 CrO 4) — это соли, которые устойчивы в щелочной среде. Дихроматы (бихроматы) активных металлов (например, K 2 Cr 2 O 7) — соли, устойчивые в кислой среде .

Восстанавливаются соединения хрома (VI) до соединений хрома (III) . Соединения хрома Cr +3 — амфотерные, и в зависимости от среды раствора они существуют в растворе в различных формах: в кислой среде в виде солей (амфотерные соединения при взаимодействии с кислотами образуют соли), в нейтральной среде — нерастворимый амфотерный гидроксид хрома (III) Cr(OH) 3 , и в щелочной среде соединения хрома (III) образуют комплексную соль, например, гексагидроксохромат (III) калия K 3 .

Соединения хрома VI окисляют:

  • неметаллы в отрицательной степени окисления до простых веществ (со степенью окисления 0), исключения — фосфор, мышьяк – до +5 ;
  • неметаллы в промежуточной степени окисления до высшей степени окисления;
  • активные металлы из простых веществ (ст.окисления 0) до соединений со стабильной положительной степенью окисления металла.

Хромат/бихромат + неМе (отрицательная с.о.) = неМе 0 + другие продукты

Хромат/бихромат + неМе (промежуточная положительная с.о.) = неМе(высшая с.о.) + др. продукты

Хромат/бихромат + Ме 0 = Ме (стабильная с.о.) + др. продукты

Хромат/бихромат + P, As (отрицательная с.о.) = P, As +5 + другие продукты

Разложение нитратов

Соли-нитраты содержат азот в степени окисления +5 — сильный окислитель . Такой азот может окислять кислород (О -2). Это происходит при нагревании нитратов. При этом в большинстве случаев кислород окисляется до степени окисления 0, т.е. до молекулярного кислорода O 2 .

В зависимости от типа металла, образующего соль, при термическом (температурном) разложении нитратов образуются различные продукты: если металл активный (в ряду электрохимической активности находятся до магния ), то азот восстанавливается до степени окисления +3, и при разложении образуется соли-нитриты и молекулярный кислород .

Например :

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2 .

Активные металлы в природе встречаются в виде солей (KCl, NaCl).

Если металл в ряду электрохимической активности находится правее магния и левее меди (включая магний и медь) , то при разложении образуется оксид металла в устойчивой степени окисления, оксид азота (IV) (бурый газ) и кислород . Оксид металла образует также при разложении нитрат лития .

Например , разложение нитрата цинка :

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnО + 4NO 2 + O 2 .

Металлы средней активности чаще всего в природе встречаются в виде оксидов (Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 и др.).

Ионы металлов , расположенных в ряду электрохимической активности правее меди являются сильными окислителями. При разложении нитратов они, как и N +5 , участвуют в окислении кислорода, и восстанавливаются до простых веществ, т.е. образуется металл и выделяются газы — оксид азота (IV) и кислород .

Например , разложение нитрата серебра :

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 .

Неактивные металлы в природе встречаются в виде простых веществ.

Некоторые исключения!

Разложение нитрата аммония :

В молекуле нитрата аммония есть и окислитель, и восстановитель: азот в степени окисления -3 проявляет только восстановительные свойства, азот в степени окисления +5 — только окислительные.

При нагревании нитрат аммония разлагается . При температуре до 270 о С образуется оксид азота (I) («веселящий газ») и вода:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

Это пример реакции контрдиспропорционирования .

Результирующая степень окиcления азота — среднее арифметическое степени окисления атомов азота в исходной молекуле.

При более высокой температуре оксид азота (I) разлагается на простые вещества — азот и кислород :

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O

При разложении нитрита аммония NH 4 NO 2 также происходит контрдиспропорционирование.

Результирующая степень окисления азота также равна среднему арифметическому степеней окисления исходных атомов азота — окислителя N +3 и восстановителя N -3

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

Термическое разложение нитрата марганца (II) сопровождается окислением металла:

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

Нитрат железа (II) при низких температурах разлагается до оксида железа (II), при нагревании железо окисляется до степени окисления +3:

2Fe(NO 3) 2 → 2FeO + 4NO 2 + O 2 при 60°C
4Fe(NO 3) 2 → 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 при >60°C

Нитрат никеля (II) разлагается до нитрита при нагревании.

Окислительные свойства азотной кислоты

Азотная кислота HNO 3 при взаимодействии с металлами практически никогда не образует водород , в отличие от большинства минеральных кислот.

Это связано с тем, что в составе кислоты есть очень сильный окислитель — азот в степени окисления +5. При взаимодействии с восстановителями — металлами образуются различные продукты восстановления азота.

Азотная кислота + металл = соль металла + продукт восстановления азота + H 2 O

Азотная кислота при восстановлении может переходить в оксид азота (IV) NO 2 (N +4); оксид азота (II) NO (N +2); оксид азота (I) N 2 O («веселящий газ»); молекулярный азот N 2 ; нитрат аммония NH 4 NO 3 . Как правило, образуется смесь продуктов с преобладанием одного из них. Азот восстанавливается при этом до степеней окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты . При этом работает правило: чем меньше концентрация кислоты и выше активность металла, тем больше электронов получает азот, и тем более восстановленные продукты образуются .

Некоторые закономерности позволят верно определять основной продукт восстановления металлами азотной кислоты в реакции:

  • при действии очень разбавленной азотной кислоты на металлы образуется, как правило, нитрат аммония NH 4 NO 3 ;

Например , взаимодействие цинка с очень разбавленной азотной кислотой:

4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

  • концентрированная азотная кислота на холоде пассивирует некоторые металлы — хром Cr, алюминий Al и железо Fe . При нагревании или разбавлении раствора реакция идет;

пассивация металлов — это перевод поверхности металла в неактивное состояние за счет образования на поверхности металла тонких слоев инертных соединений, в данном случае преимущественно оксидов металлов, которые не реагируют с концентрированной азотной кислотой

  • азотная кислота не реагирует с металлами платиновой подгруппы — золотом Au, платиной Pt, и палладием Pd;
  • при взаимодействии концентрированной кислоты с неактивными металлами и металлами средней активности азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV) NO 2 ;

Например , окисление меди концентрированной азотной кислотой:

Cu+ 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

  • при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с активными металлами образуется оксид азота (I) N 2 O ;

Например , окисление натрия концентрированной азотной кислотой :

Na+ 10HNO 3 = 8NaNO 3 + N 2 O + 5H 2 O

  • при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с неактивными металлами (в ряду активности правее водорода) кислота восстанавливается до оксида азота (II) NO ;
  • при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с металлами средней активности образуется либо оксид азота (II) NO, либо оксид азота N 2 O, либо молекулярный азот N 2 — в зависимости от дополнительных факторов (активность металла, степень измельчения металла, степень разбавления кислоты, температура).
  • при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами образуется молекулярный азот N 2 .

Для приближенного определения продуктов восстановления азотной кислоты при взаимодействии с разными металлами я предлагаю воспользоваться принципом маятника. Основные факторы, смещающие положение маятника: концентрация кислоты и активность металла. Для упрощения используем 3 типа концентраций кислоты: концентрированная (больше 30%), разбавленная (30% или меньше), очень разбавленная (меньше 5%). Металлы по активности разделим на активные (до алюминия), средней активности (от алюминия до водорода) и неактивные (после водорода). Продукты восстановления азотной кислоты располагаем в порядке убывания степени окисления:

NO 2 ; NO; N 2 O; N 2 ; NH 4 NO 3

Чем активнее металл, тем больше мы смещаемся вправо. Чем больше концентрация или меньше степень разбавления кислоты, тем больше мы смещаемся влево.

Например , взаимодействуют концентрированная кислота и неактивный металл медь Cu. Следовательно, смещаемся в крайнее левое положение, образуется оксид азота (IV), нитрат меди и вода.

Взаимодействие металлов с серной кислотой

Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, как обычная минеральная кислота. Т.е. взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду электрохимических напряжений до водорода . Окислителем здесь выступают ионы H + , которые восстанавливаются до молекулярного водорода H 2 . При этом металлы окисляются, как правило, до минимальной степени окисления.

Например :

Fe + H 2 SO 4(разб) = FeSO 4 + H 2

взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений как до, так и после водорода.

H 2 SO 4 (конц) + металл = соль металла + продукт восстановления серы (SO 2 , S, H 2 S) + вода

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами образуются соль металла (в устойчивой степени окисления), вода и продукт восстановления серы — сернистый газ S +4 O 2 , молекулярная сера S либо сероводород H 2 S -2 , в зависимости от степени концентрации, активности металла, степени его измельчение, температуры и т.д. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами молекулярный водород не образуется!

Основные принципы взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами:

1. Концентрированная серная кислота пассивирует алюминий, хром, железо при комнатной температуре, либо на холоду;

2. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с золотом, платиной и палладием ;

3. С неактивными металлами концентированная серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV).

Например , медь окисляется концентрированной серной кислотой :

Cu 0 + 2H 2 S +6 O 4(конц) = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

4. При взаимодействии с активными металлами и цинком концентрированная серная кислота образует серу S либо сероводород H 2 S 2- (в зависимости от температуры, степени измельчения и активности металла).

Например , взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком :

8Na 0 + 5H 2 S +6 O 4(конц) → 4Na 2 + SO 4 + H 2 S — 2 + 4H 2 O

Пероксид водорода

Пероксид водорода H 2 O 2 содержит кислород в степени окисления -1. Такой кислород может и повышать, и понижать степень окисления. Таким образом, пероксид водорода проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

При взаимодействии с восстановителями пероксид водорода проявляет свойства окислителя, и восстанавливается до степени окисления -2. Как правило, продуктом восстановления пероксида водорода является вода или гидроксид-ион, в зависимости от условий проведения реакции. Например:

S +4 O 2 + H 2 O 2 -1 → H 2 S +6 O 4 -2

При взаимодействии с окислителями перекись окисляется до молекулярного кислорода (степень окисления 0): O 2 . Например :

2KMn +7 O 4 + 5H 2 O 2 -1 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 0 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O